Определить степени окисления элементов в следующих соеденениях. сoo, fe(oh)3, cuoh, h2so4

+2-2 coo +3 -2+1 fe(oh)₃ +1 -2+1 cuoh +1+6-2 h₂so₄

2 Cu + O2 → 2 CuO

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Cu0 - 4 e- → 2 CuII (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)

Cu является восстановителем, O2 является окислителем.

2 K + S → K2S

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S0 + 2 e- → S-II (восстановле́ние)

2 K0 - 2 e- → 2 KI (окисление)

S является окислителем, K является восстановителем.

2 H2  + O2  → 2 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4 H0 - 4 e- → 4 HI (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)

H2 является восстановителем, O2 является окислителем.

добавление железа не смещает равновесие

отведение паров воды смещает равновесие в сторону продуктов

увеличение давления не влияет, тк газовые обьемы одинаковые

уменьшение концентрации водорода смещает в сторону исходных

введение катализатора не влияет

увеличение температуры смещает в сторону эндотермической реакции, те в сторону продуктов

Объяснение:

По принципу Ле Шателье

— если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.