Аналитику лаборатории дали приготовить 250 мл 35% водного раствора едкого натра. какую массу (в граммах) едкого натра ему необходимо взять для приготовления этого раствора?

Раз это аналитик лаборатории, он знает , что плотность 35% раствора naон = 1,38г/мл, и масса 250 мл раствора будет: 250мл·1,38г/мл= 345г. значит. чтобы получить 35% раствор  едкого натра надо взять: (345г·35%) : 100% = 120,75г,         а не 0,35·250=87,5г

    11,5 г                                                                                                                              х л

    2na                +                h2so4        ->         na2so4      +    h2

n = 2 моль                                                                                                                n = 1 моль

м = 23 г/моль                                                                                                    vm=22,4 л/моль

m = 46 г                                                                                                                          v = 22,4 л

11,5 г na    -    х л н2

46 г na        -      22,4 л н2

v(h2) = 11,5 * 22,4 / 46 = 5,6 л

Изотопы определять не надо, они существуют в природе : два стабильных изотопа хлора с массовыми числами 35 и 37(они отличаются по числу нейтронов в ядре) в п.с.х.э. указано среднее значение относит.атомной массы хлора,с учетом того,что в природном хлоре  изотопов хлора 35-17 - 75,77%                                                                                                                             37-17 - 24,23%.