Реакции обмена между электролитами в водных растворах, идущие до конца.

1. при воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз 2. прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. атомы находятся в строго состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка). что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. именно этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами. 3. своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил графит, своей слоистой решетке, имеет способность оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах. 5. потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью 6. 2h2so4+c=co2+2so2+h2o co+cu=co2+cu 7. при взаимодействии с водой образуется слабая кислота при взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция 8. этот газ не поддерживает горение

1. ионная связь между ионами mg(2+) и s( четыре электрона являются общими. 2. две ионные связи между ионами ba(2+) и в каждой связи по 2 электрона являются общими. 3. две ионные связи между ионами o(2-) и na(+). в каждой связи по 2 электрона являются общими. 4. две ковалентные неполярные связи между атомами хлора. 2 электрона являются общими, таким образом каждый отдельно взятый атом имеет завершенный электронный слой. 5. 4 ковалентные полярные связи между атомами водорода и углерода, по 2 общих электрона в каждом случае, но сильно смещенных ближе к углероду.