Составить 6 окислительно-восстановительных реакций

10hcl+2kmno4+3h2so4=5cl2+2mnso4+k2so4+8h2o восстановитель -2e-- 2cl(0) реакция окисления окислитель mn(+ + mn(+2) реакция восстановление 3h2s+k2cr2o7+4h2so4=3s+cr2(so4)3+k2so4+7h2o восстановитель s(- -(0) реакция окисление окислитель +(+3) восстановление 10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o восстановитель fe(+ -(+3) реакция  окисление окислитель mn(++(+2) восстановление

При сплавлении натриевых солей предельных одноосновных карбоновых кислот со щелочью происходит декарбонизация этих кислот и выделяется предельный углеводород.

Объяснение:

R-COONa + NaOH = R-H + Na2CO3

5,5 г 1,12 л

1,12 л составляют 1,12/22,4=0,05 моль предельного углеводорода

Следовательно в реакцию вступило 0,05 моль натриевой соли предельной одноосновной кислоты, т. е.

5,5 г соответствуют 0,05 моль

Определяем молекулярный вес натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты

5,5/0,05=110 у. е. , т. е. R+67=110 или R = 43 у. е.

вес 1 моль R равен = 12n+2n+1=43

Cледовательно n=3 и мы имеем выделившийся газ - пропан С3Н8

Объяснение:

1)    8 г                                               Х г

     MgO       +        H2SO4      =     MgSO4    +    H2O

 n=1 моль                                      n=1 моль

М = 40 г/моль                               М = 120 г/моль

m=40 г                                            m=120 г

8 г  MgO   -   Х г   MgSO4

40 г MgO  -  120 г  MgSO4

m(MgSO4) = 8 * 120 / 40 = 24 г

     12 г                                                          Х л

2)    Mg      +     H2SO4    =   MgSO4    +    H2

   n=1 моль                                                 n=1 моль

М = 24 г/моль                                          Vm=22,4 г/моль

m=24 г                                                      V = 22,4 л

12 г   Mg   -   Х л   Н2

24 г  Mg   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 12 * 22,4 / 24 = 11,2 л