Вреакцию вступили 0, 5 литров раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (р=1, 22 г/см3) и 0, 5 кг раствора с массовой долей серной кислоты 19, 6%. вычислите массовую долю соли, образовавшейся в конечном растворе. видела в интернете решение этой , оно не совсем верное. копии не присылать)

N(h2so4)= m*w/ m = 500*0.196/98= 1 моль n(naoh)= v*p*w/ m=500см^3*1.22*0.2/40 = 3.05 моль реакции 2naoh + h2so4 na2so4+ h2o реакция naoh+ nahso4+h2o не идёт , naoh в сильном избытке считаем по серной к-те n(na2so4)= n(h2so4)= 1 моль m(na2so4)= (23*2+32+64)*1= 142 г w( h2so4)= 142/(500+500*1.22)*100%= 12,8%

для того чтобы получить нитрат кальция к азотной кислоте можно прибавить кальций или гидроксид кальция(без разницы):

2hno3 + ca=ca(no3)2 + h2

для начала найдем массу вещества азотной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю:

m(вещества)=200*0,063=12,6 г

затем узнаем количество азотной кислоты, для этого массу вещества делим на молярную массу азотной кислоты:  

n(hno3)=12,6/63=0,2 моль 

для того чтобы найти выход продукта, нужно знать теоретическую массу, ее мы находим умножив количество нитрата кальция на его молярну массу(количество будет в 2 раза меньше, по коэффициентам в уравнении:

m(теоретическая)=0,1*164=16,4 г

чтобы узнать выход надо практическую массу поделить на теоретическую:  

ω=15/16,4*100%=91,5% 

 

  12,6 г                                                                       х г

126 г                                                                       164 г

1. найдем чистую массу азотной кислоты в растворе:

m(hno3)=m(раствора)*w(hno3)=200*0,063=12,6 г

  2. подставив эту массу в уравнение реакции,определим теоретически возможную массу нитрата кальция:

  при взаимодействии 126 г кислоты образуется 164 г соли, а

  при   --   //   --             12,6 г, откуда

х=12,6*164/126=16,4 г

3. отношение фактической массы к теоретически возможной и будет выходом продукта:

  выход продукта=m факт./m теор.=15/16,4=0,91 или 91%