1)сколько граммов осадков образуется при взаимодействии 133г 22% раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксида натрия? 2) какой объем углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 213кг известняка (карбонат кальция), содержащего 31% примесе, с необходимым количеством азотной кислоты? каково это количество вещества кислоты?

Ответ в

ответ:

объяснение:

соли - это вещества, содержащие в своем составе атом металла и кислотный остаток.

берём металл, рядом пишем кислотный остаток, на основании валентностей расставляем индексы.

называют соли следующим образом: в начале называем кислотный остаток, а затем добавляем название металла в родительном падеже.

в моем случае:

1) сульфат натрия.

2) хлорид бария.

3) фосфат калия.

4) сульфат алюминия.

для расстановки индексов необходимо найти наименьшее общее кратное. это число, которое будет делиться на валентности кислотного остатка и металла нацело (должны получить целые числа).

деля нок на валентность, получаем нужный индекс.

ответ:

1,2al+6hcl=2alcl₃+3h₂↑

найдем количество вещества алюминия:

n(al)= \frac{m(al)}{m(al)}= \frac{5,4}{27}=0,2   моль

найдем количество вещества водорода:

\frac{2}{0,2}=   \frac{3}{x}  

x=0,3 моль (исходя из уравнения)

найдем объем водорода:

v(h_2)=n(h_2)*v_m=0,3*22,4=6,72 л

2,4p + 5o2 = 2p2o5

n(p) = 4 моль   м = 31 г/моль   m=124 г

n(o2) =5 моль   vm = 22,4 л/моль   v = 112 л

х г р   -   4,48 л о2

124 г р   -   112 л о2

m(p) = 124 * 4,48 /112 = 4,96г

объяснение: