При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 27, 6 г с металлическим натрием выделил с водород в количестве достаточном для гидрирования 6, 72 л пропилена (н.у.) определите молекулярную формулу спирта

Объяснение:

Составьте 2 гальванических элемента, чтобы свинец был катодом и анодом. Напишите схемы г.э., электродные реакции, вычислите стандартное ЭДС г.э. и изменение энергии Гиббса реакции.

 В  гальваническом  элементе   более  активный  металл, с более  отрицательным  электродным  потенциалом  является  анодом.

Примем,  что  свинец  со  стандартным  электродным потенциалом  φ⁰(Pb²⁺/Pb⁰) =  - 0,126 В   - это катод,  а цинк  со  стандартным электродным потенциалом   φ⁰(Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,762 B - анод

                      (-) Zn⁰  │Zn²⁺││Pb²⁺│Pb⁰ (+)

На  аноде (цинк)   протекает  процесс    Zn⁰   =      Zn²⁺  + 2ē  (реакция  окисления)

 Электроны  по  проводнику   переходят  на  свинцовый   катод,  где  протекает   реакция  восстановления:    Pb²⁺  + 2 ē   =  Pb⁰ .  

    Cтандартное  ЭДС   - 0,126 В - ( - 0,762 В) = 0,636 В

   Вычислим   изменение  энергии  Гиббса:

    ΔG°  = - n FΔE°  =  - 2 · 96500 · 0,636 = - 122748 Дж/моль или  - 122,7 кДж/моль

 

  Теперь  рассмотрим  другой  вариант,  когда  свинцовый электрод будет   анодом,  а  палладиевый   электрод  катодом .

Стандартный  электродный потенциал  φ⁰(Рd²⁺/Pd⁰) = +0,951 B.

                      (-) Pb⁰  │Pb²⁺││Pd²⁺│Pd⁰ (+)

На  аноде (свинец)   протекает  процесс    Pb⁰   =  Pb²⁺  + 2ē  (реакция  окисления)

 Электроны  по  проводнику   переходят  на  палладиевый   катод,  где  протекает   реакция  восстановления:    Pd²⁺  + 2 ē   =  Pd⁰ .  

    Cтандартное  ЭДС   +0,951 В - ( - 0,126 В) = 1,077 В

   Вычислим   изменение  энергии  Гиббса:

    ΔG°  = - n FΔE°  =  - 2 · 96500 · 1,077 = - 207861 Дж/моль или  - 207,9 кДж/моль

 

1) Находим массу NaOH в его растворе:

m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г

2) Находим массу гашеной извести в его растворе:

m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г

3) Находим молярные массы:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

4) Уравнения реакций:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

5) По уравнениям реакций составляем пропорции:

40 г NaOH ------------------ 63 г HNO₃

2,4 г  NaOH ------------------ Х г HNO₃

Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃

74 г Ca(OH)₂ -------------------  (2*63) г HNO₃

2 г Ca(OH)₂ -------------------  Y г HNO₃

Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃

Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:

m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г  HNO₃

5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:

V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г