15.1. составьте названия средних солей: al2(so4)3, ba(no3)2, naalo2, k2co3, fecl3, na3aso4, agi, na2sio3. 15.2. выведите формулы оксидов, отвечающих : hno2, be(oh)2, hio3, h2cro4, cr(oh)3. 15.3. укажите степень окисления всех элементов в соединениях: h2cro4, hpo3, cus2o7, namno4, mgcr2o7. 15.4. составьте структурные формулы следующих соединений: al2o3, mgso4, hno2, sno2, cr(oh)3. 15.5. осуществите цепочку превращений: znso4 → zn(oh)2 → zncl2 → alcl3 → al(oh)3.

15.1

al2(so4)3 - сульфат аллюминия

ba(no3)2 - нитрат бария

naalo2 - метаалюминат натрия

k2co3 - карбонат калия

fecl3 - хлорид железа (iii)

na3aso4 - арсенат натрия

agi - йодид серебра

na2sio3 - силикат натрия

15.2

hno2 - соотетствующим оксидом будет n2o3

be(oh)2   - соотетствующим оксидом будет beo

hio3   - соотетствующим оксидом будет cl2o5

h2cro4  - соотетствующим оксидом будет cro3

cr(oh)3    - соотетствующим оксидом будет cr2o5

15.3

15.4 

 

15.5

znso4 → zn(oh)2 → zncl2 → alcl3 → al(oh)3.

 

  znso4 +naoh = na2so4 + zn(oh)2;

  zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o;

  3zncl2 + 2al = 2alcl3 + 3zn;

  alcl3 + 3naoh = 3nacl + al(oh)3

 

Ағаштан орындық үстел, төсек, т.б. үй жиһаздары жасалады. Бұл мысалда бір заттан әр түрлі денелер дайындалатынын көреміз. Заттардың өзара ұқсастығы мен айырмашылықтарын көрсететін белгілері олардың қасиеттері деп аталады. Оларға заттың агрегаттық күйі, түрі, түсі, тығыздығы, балқу және қайнау температуралары, жылу және электрөткізгіштктері, ерігіштіктері жатады. Мысалы, шыныдан, пластмассадан жасалған шөлмектер алып, оларды ұрып көрсек, шыны шөлмек оңай сынатынын, ал қыздырғанда пластмасса шөлмек оңай балқып, олардың пішіндерінің өзгеретінін байқаймыз. Мұндай өзгерістер физикалық құбылыстар деп аталады.

Сильные кислоты в водной среде диссоциируют необратимо. например, хлороводородная кислота полностью превращается в катионы водорода h+ и хлоридные анионы cl-: hcl = h+ + cl- если в 1 л водного раствора содержится 1 .10-2 моль hcl, то катионов водорода h+ в этом объеме тоже 1 .10-2 моль. значение водородного показателя (рн) для этого раствора оказывается равным 2. когда в том же объеме раствора содержится 1 .10-3 моль hcl, то катионов h+ становится уже 1 .10-3 моль (рн = 3), если хлороводородной кислоты 1 .10-4 моль, то содержание h+ - 1 .10-4 моль (рн = 4), и т.д.для водного раствора объемом 10 дм 3 (это 10 л), который содержит хлороводород количеством 0,1 моль (это 1 .10-1) на 1 литр  концентрация хлороводорода будет 1 .10-1 / 10 =      1 .10-2. тогда рн = 2.