Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 20% вычислите массу воды необходимую для приготовления 60 г 10% го раствора соли

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества m1  к общей массе раствора m, выраженное в процентах. 1)  обозначим количество соли за х. тогда по свойству раствора х/300 = 0,2   х = 300*0,2 = 60 г воды надо 300-60 = 240 г. 2) аналогично: х/60 = 0,1 х = 60*0,1 = 6 г воды надо 60-6 = 54 г.

Объяснение:

Составим уравнение реакции сгорания углерода: C +O2 =CO2 Таким образом мы видим, что на один моль углекислого газа приходится один моль угля. Чтоб отыскать количество моль углекислого газа разделим объем на молярный объем. 35.84/22.4 =1.6 Таким образом мы знаем, что в порции угля 1.6 моль углерода. Сейчас найдем его массу умножив количество вещества на атомную массу: 1.6*12 =19.2. Теперь найдем массу всей порции, разделив массу компонента на его массовую долю: 19.2/(1-0.2) =24 Таким образом масса порции =24 грамма.

а) Al₂O₃ + 3SO₂ = Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия

б) Al₂O₃ + CaO →t°,сплав→ Ca(AlO₂)₂ - метаалюминат кальция

Объяснение:

Реакция а) кислотные и основные оксиды могут реагировать между собой с образованием солей, так же, как реагировали бы соответсвующие им кислота и основание (отличие состоит в том, что вода не выделяется). Амфотерные оксиды в реакциях с ангидридами сильных кислот ведут себя так же, как основные

Реакция б) При сплавлении амфотерных оксидов с щелочами или щелочными оксидами образуются смешанные окислы (соли, в которых анион образован амфотерным оксидом).