Який обєм за нормальних умов займає оксид азоту (4) масою 23 г ?

11,2 л. решение: n (no2) = m/m = 23г/46 г/моль = 0.5 моль v (no2) = n*vm = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Объяснение:

При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску Вероятно   надо  понимать,   осадок  гидроксида  железа (III)

был  собран  промыт   и  прокален  до  постоянной  массы:

                          t°

  2Fe(OH)3  --------------> Fe2O3  +  3 H2O↑

   FeCl3  ------------->  Fe(OH)3 -------------> Fe2O3

Масса  оксида  железа(III)  =  0,6 г

1)  Вычислим  количество  вещества   оксида  железа (III)

М(Fe2O3)= 159, 7

n(Fe2O3 )  =  0,6 г :  159,7  г/моль=  0,003757 моль   а  в пересчете  на  железо  n(Fe)  0,0075  моль.

Тогда масса  навески   FeCl3  составит

   162,2  г/моль  ×0,0075  моль  = 1,217 г

 А  масса  осадка  Fe(OH)3   =  106,9  г/моль  ×   0,0075 моль = 0,80175 г

M(Fe(OH)3 106,9

M(FeCl3) 162,2  

Посмотрим, что мы имеем :

Дано :

m р-ра 555 г

w = 40% или 0,4

n хлорида = 2 моль

формула - ?

У нас есть все, кроме молярной массы самого хлорида, потому будем ее "извлекать"

m хлорида = m р-ра · w = 555 · 0,4 = 222 г - то есть, для приготовления 40% раствора, требуется 222 г вещества

Нам также было известно, что в воде растворили 2 моль вещества, то есть

M хлорида = m хлорида / n хлорида = 222/2 = 111 г/моль

Из предложенных в ответе вариантов, такую молярную массу имеет хлорид кальция

M CaCl₂ = 40 + 2·35,5 = 111 г/моль