Определить какой тип реакции, составить схемы и уровнять 1)bacl2+agno3→ 2)cu(no3)+nace→ 3)оксид fe(|||) алюминий→ 4)оксид свинца(|\/) +углерод→ 5)ca + br2→

1)=> ba(no3)2 (|-это типа стрелочка вниз)(реакция обмена) 2)=> cucl2+2nano3(реакция обмена) 3)=> fe+alcl3(реакция замещение) 4)=> pbo2+c=> pb+co2(реакция замещение) 5)=> cabr2(реакция соединения)

1)  bacl2   + 2agno3  ⇒  ba(no3)2   +2agno3 ↓ (реакция обмена)2)  cu(no3)2   + 2nacl = cucl2   + 2nano3   (реакция обмена; до конца не протекает)3)  fecl3 + al = fe + alcl3 (реакция замещения) 4) pbo2 + c  ⇒ pb + co2 (реакция замещения) 5)  ca + br2 ⇒  cabr2 (реакция соединения)

M(na)=(46×(100-15))/100=39,1 г 2na           +             2h₂o             =               2naoh         +                 h₂ m=46 г                                                                                             v=22,4 л (н.у.) m=39,1                                                     m=68 г ,ν=1,7 моль            v=19,4 л 19,4 литра - теоретически возможное   9/19,4≈0,464=46,4% , 46,4% от теоретически возможного  количество naoh=68 г. или 1,7 моль

1.действие разбавленных кислот на металлы. для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту: zn +2hcl → zncl2 +h2↑ 2.взаимодействие кальция с водой: | ca +2h2o → ca(oh)2 +h2↑ 3.гидролиз гидридов: nah +h2o → naoh +h2↑ 4.действие щелочей на цинк или алюминий: 2al+2naoh +6h2o → 2na[al(oh)4] +3h2↑ zn +2koh +2h2o → k2[zn(oh)4] +h2↑ 5.с электролиза. при электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: 2h3o+ +2e- → h2↑ +2h2o