:как из нитрата алюминия (al(no3)3) получить гидроксид алюминия (al(oh)3)? как из гидроксида алюминия получить сульфат алюминия (al2(so4)3)?

 

алюминий - амфотерен, реагирует как с кислотами, так и с щелочами

al(no3)3   + 3koh = al (oh)3 + 3kno3

выпадает студенистый белый осадок гидроксида алюминия, который растворяется в серной кислоте:

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2) свойства в свободном состоянии серебристо белые, мягкие, пластичные, литий чуть тверже натрия, теплопроводны и электропроводны и всё.  (я в школе видел кусок лития и натрия, на воздухе воспламеняются-не пиши это) 3) строение na+11(это его номер) na+11  )-это его облако, под облаком цифра стоит-количество электронов, зависит от периода, na+11  )2 )8 ) натрий находится в 3 периоде значит 3 облака, k+19 )2 )8 )8 ) калий в 4 периоде 4 облака, и еще в первой группе, значит в конце 4-того облака 1 электрон,  сходства один внешний электрон, и это активные различия заряд ядра(зависит от его порядкого номера), у натрия +11-заряд ядра, а у калия +19, 4) реакция с водой 2na  + 2h2o  => 2naoh + h2 водород выделяется-это газ и так делают все щелочи, реакция с  кислотой 2na + 2hcl => 2nacl + эти металлы вытесняют водород, и всё

1.  caco₃  +  2hcl  =  cacl₂  +  h₂o  +  co₂       caco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ca²⁺ + 2cl⁻ + h₂o +  co₂       caco ₃  + 2h⁺  = ca²⁺  + h₂o +  co₂  2.  cacl₂  =  ca  +  cl₂  (электролиз)  3 .  2сa  +o₂  =  2cao                                         ₀         ₊       ₊₂       восстановитель       │ca - 2e  ⇒ ca           │     │  2  │  окисление                                                           │       ₀         ₋       ₋₂       │ 4  │     │       окислитель               │2*o + 2*2e  ⇒  2o   │     │  1  │ восстановление 4. cao  +  h₂o  =  ca(oh)₂ 5. ca(oh)₂  +  co₂  =  caco₃  +  h₂o 6.  caco₃   +co₂  +  h₂o  =  ca(hco₃)₂                     t 7.  ca(hco₃)₂  =  caco₃  +  h₂o+co₂