Вещество имеет состав с2н6о2 , взаимодействует с na с выделением н2 , а со свежеприготовленным гидроксидом меди (ii)образует вещество ярко-синего цвета. вещество называется а) этандиол-1, 2 б) пропанол в) бутандиол-1 г) этанол

А) этандиол-1,2

1) уравнение реакции: 2ca+o2=cao узнаем к-во в-ва ca: n=m/m=16/40= 0.4 моль n(o2)=1/2(n(ca))=0.2 моль m(o2)=n*m=0.2*32=6.4 г  v(o2)=n(o2)*vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л 2) все по той же схеме: 2cu+o2=2cuo  n(cu)=3.2/63.5=0.05 моль n(o2)=1/2(n(cu))=0.025 моль m(o2)=0.025*32=0.8 гv(o2)=0.025*22.4=0.56 л 3)опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение: s+o2=so2 n(s)=6.4/32=0.2 моль n(o2)=n(s)=0.2 моль m(o2)=0.2*32=6.4 г  v(o2)=0.2*22.4=4.48 лвот и все, если есть вопросы, спрашивайте

Решаем с конца: формула относительной плотности по водороду: d=m(уг-да)/m(h2) то есть m(уг-да)=м(н2)*d=35*2=70 г/моль это молярная масса нашего углеводорода. можно найти количсетво вещества каждого компонента: n(уг-да)=m/m=21/70=0.3 моль n(co2)=v/vm=33.6/22.4=1.5 моль n(h2o)=27/18=1.5 мол теперь мы можем найти коэффициенты в реакции, мы берем самое меньшее количество вещества (0.3 моль) и делим на это число каждое количество вещества: 0.3/0.3=1 -коэффициент перед углеводородом 1.5/0.3=5 перед co2 1.5/0.3=5   перед h2o запишем уравнение реакции: углеводород(можете записать его как cxhy)+o2=5co2+5h2o по уравнению реакции, углерод из углеводорода переходит в co2, то есть в углеводороде 5 молекул углерода, а весь водород переходит в воду, значит в углеводороде 10 молекул воды.  наше соединение пентен c5h10 относительная плотность дана для подтверждения нашего результата: молярная масса пентена 70 г, и через относительную плотность получился такой же результат, значит решение верно. вот и все, что не понятно спрашивайте.