Чем объясняется устойчивость предельных углеводородов по отношению к бромной воде и раствору перманганата калия? )

обесцвечивание бромной воды происходит за счет изъятия из этой воды атомов брома и присоединения этих атомов     к молекуле органики.предельные углеводороды(алканы)не вступают в реакцию присоединения,так как их углероды до предела насыщены водородом.поэтому обесцвечивания не происходит.обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия является качественной реакцией на непредельные ув (алкины,алкадиены,алкены)

25г                                                    хл

caco3  =  cao + co2

v=1моль                                v=1моль

м=100г/моль                  vm=22,4л/моль

m=100г                                      v=22,4л

сост.пропорцию:

25г/100г=хл/22,4л

х=(22.4л*25г)/100г=5,6л

ответ: 5,6л

азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.  ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:   6li + n2 → 2li3n,  при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:   3mg + n2 → mg3n2,  2b + n2 →2bn,  наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак):   наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака:   3h2 + n2 ↔ 2nh3  существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению:   cac2 + n2 → cacn2 + c.  реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.