Присутствие каких солей обуславливает жесткость природной воды? как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? рассчитайте, сколько граммов ca(hco3)2 содержится в 2 м кубических воды, жесткость которой равна 3, 2 мэкв/л

Карбонатная (временная) жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния (ca(hco3)2; mg(hco3)2). устранить карбонатную жесткость можно с кипячения воды: ca(hco3)2   → caco3↓ + co2   + h2o. также устранить карбонатную жесткость можно с реагентов. например, добавление гашеной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат: ca(hco3)2   + ca(oh)2   → 2caco3↓ + 2h2o некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов ca и mg (caso4, cacl2, mgso4, mgcl2). лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия na3po4: 3mgso4   + 2na3po4   → mg3(po4)2↓ + 3na2so 4

Дано: m₂ (р-ра) =  1 кг; ω₂  (nh₃) = 15 %; ω₁  (nh₃) = 25 %. найти: m₁ (исх. р-ра) — ? m (воды, которую надо добавить к исх. р-ру, чтобы получить 15%-ный р-р) — ? решение: посчитаем, сколько понадобится соли для получения 1000 г 15%-ного р-ра. по пропорции. p.s. для удобства переведём граммы в килограммы (1 кг = 1000 г). 1000 г — 100 % x г — 15 % x = 150 (г) – соль в 15%-ном р-ре. столько же соли должно содержаться в исходном р-ре, x г — 100 % 150 г — 25 % x = 600 (г) – масса исх. р-ра. теперь посчитаем, сколько же надо взять воды, чтобы получить 1000 г 15%-ного р-ра. 1000 г – 600 г = 400 (г) – воды. таким образом, нам надо взять 600 г 25%-ного р-ра соли и смешать его с 400 г воды, тогда мы и получим наш 15%-ный р-р массой 1000 г. ответ: масса исх. р-ра = 600 г; масса добавленной воды =  400 г.

жёсткость воды обусловлена наличием растворимых солей кальция и магния. они образуют с мылом нерастворимые соединения, при нагревании их солей образуется накипь! нам всё это не нравится, поэтому, вот некоторые способы смягчения жёсткой воды:

в данном случае, конечно же, с кальцинированной соды na2co3! или ортофосфата калия!

  соль, до этого растворимая, выпадает в осадок! этими солями обычно удаляют постоянную жёсткость, которую именуют - некарбонатная!

ca(hco3)2 + na2co3 = caco3 + 2nahco3 - здесь выпал в осадок caco3;

3mgso4 + 2na3po4 = mg3(po4)2 + 3na2so4 - а тут в осадке - mg3(po4)2.