Нужно! : расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций: а kclo3 →kcl + o2 nano3 → nano2 + o2 cuoh → cu2o + h2o al(oh)3 → al2 o3 + h2o б). kclo → kclo3 + kcl nh4 no3 → n2o + h2o nh4 no2 → n2 + h2o (cuoh)2 co3 → cuo + h2o + co2

2kclo3 →2cl + 3o2 2nano3 → 2nano2 + o2 2cuoh → cu2o + h2o 2al(oh)3 → al2 o3 + 3h2o3kclo → kclo3 + 2kcl 2nh4 no3 → 2n2o + 4h2o nh4 no2 → n2 + 2h2o 2(cuoh)2 co3 → 4cuo + 2h2o + 2co2

Оксиди це з’єднання хімічних елементів з киснем. У оксидах ступінь окислення атома кисню -2. До оксидів відносяться всі з’єднання елементів з киснем, крім тих, які містять атоми О з’єднані один з одним (пероксиди, надпероксиди, озоніди), і сполук фтору з киснем (OF2 та інші).

Останні варто називати не оксидами, а фторидами кисню, так як ступінь окислювання кисню в них позитивна.

При кімнатній температурі більшість оксидів – тверді речовини (СаО, Fe2O3 та інші), деякі – рідини ( Н2О, Сl2О7 тощо) і гази (NO, SO2 та інші). Хімічний зв’язок

в оксидах – іонний та іонно-ковалентний. Температури плавлення і кипіння оксидів знижуються зі зростанням в них частки ковалентного зв’язку. Багатьом оксидам у твердому стані притаманний поліморфізм.

Деякі оксиди елементів III, IV, V груп, наприклад В, Si, As, Р, утворюють рентгеноаморфне скло. Оксиди s – і p – елементів, наприклад, MgO, Аl2О3 , SiO2 – діелектрики, а оксиди перехідних металів (Fe, Сг та інші) часто мають властивості напівпровідників. Деякі оксиди – п’єзоелектрики (наприклад, кварц), феромагнетики (оксиди Fe, Cr(IV) та інші).

H2o+co2    →  h2co3 c(iv)o2(-ii)  +  o2(0)  →  c(viii)o4(-ii)

это  окислительно-восстановительная  ( реакция:

c(iv)  -  4  e-  →  c(viii)  (окисление)

2  o(0)  +  4  e-  →  2  o(-ii)  (восстановление)

bao + co2=baco3  2koh(конц.) + co2 = k2co3 + h2o s+co2  →  c  +  so2 s(0)  +  c(iv)o2  →  c(0)  +  s(iv)o2это  окислительно-восстановительная  реакция:

s(0)  -  4  e-  →  s(iv)  (окисление)

c(iv)  +  4  e-  →  c0  (восстановление)

в принципе это всё,что может прореагировать с оксидом углерода(4).