Вреакции bacl2 +cl2=bacl2, образовалось 5 кг хлорида бария какая масса хлора прореагировала с барием?

N(bacl2)  = m/m = 5000  г  / 137 + 35,5*2 = 24,0  38 (моль) в реакции все вещества находятся в мольном соотношении 1: 1, тогда n(cl2) = n(bacl2) = 24,038 (моль) m(cl2) = n*m = 24,038* 35,5*2 = 1706,73 (г)

1) для определения следует воспользоваться индикатором, например, лакмусом.  в растворе гидроксида натрия лакмус окрасится в синий цвет; в растворе ортофосфорной кислоты - в красный; в растворе нитрата серебра изменений не будет (останется фиолетовым). 2) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂     fe + 2hcl = fecl₂ + h₂     cu + hcl  ≠ магний и железо реагируют с хлороводородной кислотой с вытеснением водорода. с медью соляная кислота не реагирует (без доступа кислорода). 3) для определения ионов меди можно провести реакцию с раствором аммиака: сначала образуется осадок переменного состава зеленоватого цвета 2cuso₄ + 2nh₃ +2h₂o = (cuoh)₂so₄↓ + (nh₄)₂so₄ который далее растворяется в избытке аммиака с образованием интенсивно-сине-фиолетового раствора, например, сульфата тетрааммин меди(ιι) (cuoh)₂so₄ + 2nh₃ + (nh₄)₂so₄ = 2[cu(nh₃)₄]so₄ + 2h₂o 4) гидроксид цинка можно получить из его растворимой соли при действии раствора щелочи zncl₂ + 2naoh = zn(oh)₂↓ + 2nacl амфотерный гидроксид цинка реагирует с кислотами zn(oh)₂ + h₂so₄ = znso₄ + 2h₂o                               сульфат цинка и со щелочами zn(oh)₂ + 2naoh = na₂[zn(oh)₄]                                 тетрагидроксицинкат натрия

2mno₂ + o₂ + 4koh = 2k₂mno₄ + 2h₂o m(pyr)=100 кг a=0,85 w=0,62 m(mno₂)=m(pyr)a m(pyr)a/2m(mno₂)=m₀(k₂mno₄)/2m(k₂mno₄) m₀(k₂mno₄)=2m(k₂mno₄)m(pyr)a/2m(mno₂) m(k₂mno₄)=wm₀(k₂mno₄) m(k₂mno₄)=wam(k₂mno₄)m(pyr)/m(mno₂) m(k₂mno₄)=0,62*0,85*197,13кг/кмоль*100кг/86,94кг/кмоль=119,49 кг 2k₂mno₄ + h₂o = 2kmno₄ + 2koh + h₂ (k-) 2h₂o + 2e = h₂ + 2oh⁻     1 (a+) mno₄²⁻ - 1e = mno₄⁻         2 δt=n(kmno₄)zf/i n(kmno₄)=n(k₂mno₄)=119,49/197,13=0,6062 кмоль δt=606,2моль*1*96485кл/моль/1000а=58486 с = 16 ч 14 м 46 с