2. дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) реакция соединения: b+ o2 → б) ) реакция соединения: al +s→ в) реакция замещения: cr2o3 + c→

А)b+ o2 →2b2o3 сложное вещество  2b2o3 б)2al +3s→  al2s3  сложное вещество    al2s3 в)cr2o3 + c→cr2(co3)3    сложное вещество   cr2o3,cr2(co3)3

  реакция соединения: 2b+ o2 =2bo   реакция соединения: 2al +2s=als2   реакция замещения: 2cr2o3 + 2c=2cr2c+3o2

1. сначала - уравнение  реакции( c коэффициентами): ca(oh)2+(nh4)2so4 =ca so4+ > 2nh3+2h2o nh4oh не полностью   разлагается до nh3 и н2о, посчитаем по уравнению, сколько   составит 100%выход. мrca(oh)2=40+34=74(г) mrnh3=17(г), по реакции   2 моля, значит, 34г.       пропорция:   74г   са(он)2       34г  nн3   37г                           х                   х=(34·37): 74=17(г). а по условию аммиака  получено 15г , выход: 15/17= 0,88 или 88% 2. опять сначала  реакция: 2nh4cl+ca(oh)2= cacl2+ 2nh3+2h2o mr(nh4cl) =18+35,5=53,5 , а 2 моля это 107г по реакции получается 2 моля аммиака, они займут объем 2·22,4л=44,8л опять пропорция: 107г           44,8 л 30г                   ул       у = (44,8·30): 107=12,56л. но это 100%, а у нас 92%, мы получим у=(12,56л·92): 100=11,56л   остались непонятки? !       выход=(мпракт/мтеорет)·100%. его просто надо учитывать, всего лишь дополнительная  операция.

1) уравнение реакции: wo3 + 3h2 = w + 3h2o 2) масса примесей = 25%, значит масса "чистого" вещества 100-25 = 85%. находим массу "чистого вещества" (аналогично в растворах) m(wo3) = m*w = 928000*0,85 = 788800г 3) количество "чистого" вещества: масса на молярную: n(wo3) = m/m = 788800/232 = 3400 моль 4)по уравнению реакции: количество водорода в 3 раза больше, умножаем кол-во на 3: n(h2) = 3*n(wo3) = 3*3400 = 10200 моль 5) объем вещества= количество на vm = 22,4 => v(h2) = n*vm = 10200*22,4 = 228480 л 6) по уравнению реакции кол-во wo3 = кол-ву w => n(w) = n((wo3) = 3400 моль