Определите массу железного купороса образующего при растворении железа массой 2, 8 грамм в растворе серной кислоты

N(fe)=2.8/26=0.1моль n(feso4)=0.1моль m(feso4)=0.1*122=12.2г

А)         ch3             | ch3 - c - ch2-ch2-ch2-ch3             |           ch3 б)          ch3             | ch3 - ch - ch2-ch-ch3                               |                               ch3   в)     ch3   ch3             |       | ch3 - c - ch-ch2-ch2-ch3             |           ch3

1.г)2.б)3.а)4.г)5.а) 8 сигма-связей и одна пи-связь6.б)7.в)8.а)9.г)10.а) одна пи-связьb1. 1в,2г,3б,4ав2. 1г,2в,3б,4дс1количество моль со2 = 13,44/22,4=0,6мольколичество моль н2о = 14,4/18=0,8мольколичество моль с = 0,6 моль, его масса = 0,6*12 = 7,2 гводорода (в 2 раза больше) = 2*0,8 = 1,6 моль, его масса = 1,6*1=1,6 гобщая формула вещества: cxhyozмасса кислорода: 12-7,2-1,6=3,2 гколичество кислорода: 3,2/16 = 0,2 мольмолярное соотношение элементов в веществе: c: h: o = 0,6: 1,6: 0,2 = 6: 16: 2 = 3: 8: 1c3x h8x oxмолярная масса из условия: 29*30 = 870 г/моль, примем 900 г/моль12*3х+1*8х+16х = 90036х+8х+16х = 90060х = 900х=15с45н120о15в условии опечатка, не должно в 30 раз быть тяжелее воздуха, т.к. не сойдется ровно