Сколько г 10%- ного раствора уксусной кислоты потребуется для получения 22 г этилового эфира уксусной кислоты.

1) ch3cooh + c2h5oh ===> ch3cooc2h5 + h2o из реакции видно, что соотношение этилацетата к уксусной кислоте 1: 1, это значит что количество кислоты участвовавшей в реакции одинаково с количеством эфира, который получился, т.е. n(ch3cooc2h5)=n(ch3cooh) n(ch3cooc2h5)=m/m= 22 г/    88г/моль= 0.25 моль m(ch3cooc2h5)= 4*ar(c) + 2*ar(o) + 8*ar(h)= 4*12 + 2*16+ 8*1=88г/моль значит n(ch3cooh) равно 0.25 моль 2) теперь можно посчитать массу кислоты, которая непосредственно участвовала в реакции  (масса вещества): m=n*m= 0.25 моль*60г/моль=15 г m(ch3cooh)= 2*ar(c) + 2*ar(o) + 4*(h)=2*12 + 2*16 + 4*1= 60 г/моль 3) полученная масса это только 10% от всего раствора, который был взят для реакции. следовательно: 15 г-10% х г-100% х= 15*100/10=150 г ответ: 150 г раствора необходимо для реакции.

127 гр.

Объяснение:

При взаимодействии р-ра сернистой кислоты и бромной воды образуются бромная и серная кислоты:

Br2+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4.

1. По соотношению объёмов воды и SO2, можно узнать соотношение их масс. Для этого переведём их в одну единицу измерения - литр. Тогда у нас получится соотношение объёмов 1 л(H2O) : 79,8 л.(SO2). Из этого следует, что воды в растворе 1000 гр. (m=V*p=1000 мл*1 г/мл=1000 г), а сернистого ангидрида - 3,5625 моль (n=V/Vm=79,8/22,4=3,5625).Из этого следует, что и H2SO3 образовалось 3,5625 моль(соотношение 1:1). Теперь можно найти массу раствора: m(р-р)=1000+3,5625*82=1292 гр. У нас вышло 1292 гр р-ра,  а по условию даётся 10 гр., поэтому составляя пропорцию находим массу этих в-в в 10 граммах раствора.

2. А теперь, после того как мы нашли массу H2SO4, по реакции можно найти массу брома, вступившего в реакцию. После, находим массу воды в которой растворился этот бром (по растворимости). Сложив две массы, мы получим массу р-ра бромной воды.

Реакция обмена идёт, если в продуктах выделяется газ, вода или выпадает осадок.

а) CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (белый осадок).

Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3.

Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3.

б) Реакция не пойдёт, так как нет газа, воды или осадка в продуктах.

в) Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS (серый осадок).

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + PbS.

Pb(2+) + S(2-) = PbS.

г) KOH + NH4Cl = KCl + NH3 (газ аммиак с резким запахом) + H2O. (При взаимодействии солей аммония с щелочами всегда выделяется аммиак).

K(+) + OH(-) + NH4(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + NH3 + H2O.

OH(-) + NH4(+) = NH3 + H2O.