Определить массовую долю углерода в гидрокарбонате кальция

Формула гидрокарбоната ca(hco3)2 m (ca(hco3)2)= 1*ar(ca) + 2*ar(h) + 2*ar(c) + 3*2*ar(o)=1*40 + 2*1+ 2*12+ 6*16=162 г/моль масса углерода в гидрокарбонате 2*ar(c)=2*12=24 г/моль 24 г/моль это какая-то часть от целой массы гидрокарбоната, значит: 162 г/моль=100% 24 г/моль= х% х= 24*100/162=14.8% ответ: 14.8 %

ошибочно: 1) бесцветный раствор

раствор этих ионов не может быть бесцветным, так как имеются ионы железа (iii) ,

2) не имеет осадка

ионы железа (iii), oh- и s2- одновременно в раствыоре находится не могут, так образуется осадок fe(oh)3 , fe2s3

стакан должен выглядеть следующим образом :

на дне - желто-зеленый кристаллический осадок, (fe2s3)

выше - коричневый (красно-коричневый)  осадок коллоидный (fe(oh)3)

далее - раствор желто-коричневого цвета (fe3+ или fecl3)

ионы натрия в растворе с указанными анионами существовать могут, так как все эти вещесва растворимы (nacl, naoh, na2s)

          0,2моль                                            х моль 1)  h2so4  + cu(oh)2 = cuso4  +2h2o           1моль                                                1 моль 2)  нах-м  кол-вов-ва h2so4  =масса /молярную= 19,6/98=0,2моль и подставляем в ур-е   по ур-ю кол-ва в-ва равны, сл-но масса соли = кол-во в-ва*молярную= 0,2*160=32г