Основание образуется в реакции воды с: a) p b)bacl2 c)y3po4 d)cao e)p2o5

D) cao + h₂o=ca(oh)₂ - основание,  гидроксид кальция

Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20. Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Впервые получен в чистом виде Г. Дэви в 1808 году.

Кальций

← Калий | Скандий →

20 Mg

↑

Ca

↓

Sr

Периодическая система элементов

20CaCubic-face-centered.svgElectron shell 020 Calcium.svg

Внешний вид простого вещества

Умеренно твёрдый[1], серебристо-белый металл

Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg

Кальций в атмосфере аргона

Свойства атома

Название, символ, номер

Ка́льций/Calcium (Ca), 20

Атомная масса

(молярная масса)

40,078(4)[2] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 4s2

Радиус атома

197 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус

174 пм

Радиус иона

(+2e) 99 пм

Электроотрицательность

1,00 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,76 В

Степени окисления

2

Энергия ионизации

(первый электрон)

589,4 (6,11) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

1,55 г/см³

Температура плавления

1112 К; 838,85 °C

Температура кипения

1757 К; 1483,85 °C

Уд. теплота плавления

9,20 кДж/моль

Уд. теплота испарения

153,6 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

25,9[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

29,9 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

кубическая гранецентрированная

Параметры решётки

5,580 Å

Температура Дебая

230 K

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) (201) Вт/(м·К)

Номер CAS

7440-70-2

Эмиссионный спектр

Calcium Spectrum.png

20

Кальций

Ca40,078

4s2

Объяснение:

надеюсь понятно

Відповідь:

1 Кисень (O) є одним з найважливіших хімічних елементів для живих істот. Він входить у склад води (H₂O) і багатьох органічних сполук, і є необхідним для дихання та окислювальних процесів, які забезпечують енергію для життєдіяльності організмів.

2 Формули оксидів неметалів та їх назви:

NO: оксид азоту (II) або оксид азоту(I)

Br₂O: оксид брому

CO₂: оксид вуглецю (IV)

HgO: оксид ртуті (II)

SO₂: оксид сірки (IV)

Al₂O₃: оксид алюмінію

3 Валентності елементів у сполуках з киснем:

a) CaO: кальцій (II)

4 Складання формул сполук за валентністю:

a) Ba(II)O: BaO₂

5 B(III)O: B₂O₃

B) S(IV)O: SO₂

г) CaP(III): Ca₃P₂

д) CH: CH₄

e) Fe(III)O: Fe₂O₃

Пояснення: