5.11. между собой прореагировали 1 моль кальция и 1 моль хлора. сколько молей cacl2 получилось? какова масса получившегося хлорида кальция cacl2 ?

111  г;   1 моль  ca+cl2= cacl2   

m (v)=10,2 г

м(v)=51 г/моль

м(аl)=27 г/моль

m(аl 1.          найдем количество ванадия    n =m/m  n( v)=10,2/51=0,2 моль

2.          пишем уравнение реакции (ванадий стоит в 5-й группе, значит высшая валентность у него (5) формула оксида v2о5

3.          3v2о5 + 10аl= 5аl2о3 + 6v

по уравнению соотношение алюминия и ванадия =10    :   6

                                                                          по условию                              х  :       0,2

х= 10*0,2/6=0,33 моль алюминия

4.          переводим в массу m =м* n  m(аl)=0,33*27=9 г

ответ масса алалюминия= 9 г

высшие оксиды неметаллов являются кислотными. сила соответствующих им кислот увеличивается от iv к vii группе:

увеличение силы кислот

водородные соединения неметаллов при обычных условиях — газообразные вещества:

свойства водорода:

а) как восстановителя, показав его отношение к простым и сложным веществам (не менее 7 реакций); б) как окислителя (2 реакции).

а) водород проявляет свойства восстановления при взаимодействии с неметаллами, некоторыми и солями:

б) окислительные свойства водород проявляет только при взаимодействии со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды — твердые вещества белого цвета: