Какое применение находит гашенная известь ca(oh)2 ?

Гашеную известь используют для побелки любого помещения. также с ее смягчают воду: если добавить "пушонку" к гидрокарбонату кальция, то образуется оксид водорода и нерастворимый осадок - карбонат соответствующего металла. гашеную известь применяют в дублении кож, каустификации  карбонатов натрия   и калия, получении соединений кальция, различных органических кислот и множества других веществ.  с раствора "пушонки" - небезызвестной известковой воды - можно обнаружить наличие углекислого газа: при реакции с ним она мутнеет (фото). стоматология не может обойтись без обсуждаемого сейчас гидроксида кальция, ведь ему в этой отрасли медицины можно дезинфицировать корневые каналы зубов. также с гашеной извести делают известковый строительный раствор, смешивая ее с песком. подобная смесь использовалась еще в древние времена, тогда без нее не обходилась ни одна строительная кладка. однако сейчас из-за ненужного выделения воды при реакции "пушонки" с песком данный раствор успешно заменяют цементом. с гидроксида кальция производят известковые удобрения, также он является пищевой добавкой и еще многие отрасли не могут обойтись без его использования. гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. известковое молоко широко используется в промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ. гидроксид натрия naoh применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности.

ответ:

из 118 элементов, открытых на 2019 год, к металлам часто относят (единого общепринятого определения нет, например, полуметаллы и не всегда относят к металлам):

6 элементов в группе щелочных металлов: li, na, k, rb, cs, fr;

4 в группе щёлочноземельных металлов: ca, sr, ba, ra; к щёлочноземельным также иногда относят mg, и be;

38 в группе переходных металлов:

— sc, ti, v, cr, mn, fe, co, ni, cu, zn;

— y, zr, nb, mo, tc, ru, rh, pd, ag, cd;

— hf, ta, w, re, os, ir, pt, au, hg;

— rf, db, sg, bh, hs, mt, ds, rg, cn;

7 в группе лёгких металлов: al, ga, in, sn, tl, pb, bi;

7 в группе полуметаллов[1]: b, si, ge, as, sb, te, po;

14 в группе лантаноиды + лантан (la):

ce, pr, nd, pm, sm, eu, gd, tb, dy, ho, er, tm, yb, lu;

14 в группе актиноиды ( свойства изучены не у всех элементов) + актиний (ac):

th, pa, u, np, pu, am, cm, bk, cf, es, fm, md, no, lr.

щелочные:

литий

натрий

калий

рубидий

цезий

франций

щёлочноземельные:

кальций

стронций

барий

радий

другие (которые зачастую не совсем правильно относят к щёлочноземельным):

бериллий

магний

переходные:

уран

титан

железо

платина

медь

цинк

золото

серебро

палладий

ртуть

никель

вольфрам

постпереходные:

лёгкие:

алюминий

галлий

свинец

олово

тяжёлые:

свинец

ртуть

медь

кадмий

ответ:

реакции, протекающие в растворах электролитов и не изменением степеней окисления элементов, называются реакциями ионного обмена.

процессы в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ, т.е. сущность реакции ионного обмена заключается в связывании ионов.

реакции ионного обмена протекают, если:

выпадает осадок;

выделяется газ;

образуется слабый (малодиссоциирующий) электролит;

образуется комплексный ион.

причем, если и в правой, и в левой частях уравнения присутствуют слабые электролиты, то равновесие смещено в сторону образования менее диссоциирующего соединения.

объяснение: