Какая масса оксида кальция может быть из известняка массой 0.5т содержащею массовую долю примесей 15%

Дано: m(р-раbr₂)=8г ω%(br₂)=40% m(cnh2n)=1,12г. найти m( 1. находим массу  брома в 8г. его 40% раствора: m(br₂)=ω%×m(р-раbr₂)÷100%=40%×8г.÷100%=3,2г. 2. запишем уравнение реакции: cnh2n + br₂→ cnh2nbr₂ 3. находим молярную массу  брома : m(br₂)=80x2=160г./моль 4. находим молярную массу этиленового углеводорода: 1,12г.cnh2n взаимодействует с 3,2г. брома   m(cnh2n)      взаимодействует с 160г./моль   m(cnh2n)=1,12г×160г./моль÷3,2г=56г./моль 5. определим какое это вещество: 12n+2n=56 14n=56 n=56÷14=4 c₄h₈ - это бутен

1)na(+1)cl(-1)=na(0)+cl2(0) na(+1) +1e = na(0) | 1 | 2 2cl(-1) -1e = 2cl(0) | 2 | 1 2nacl=2na+cl2 2)2na(+1)cl(-1) +2h2(+1)o(-2)=cl2(0)+h2(0)+2na(+1)o(-2)h(+1) 2cl(-1) -1e = 2cl(0) | 2 | 1 2h(+1) +1e = 2h(0) | 2 | 1 3)fe(+2)o(-2)+h2(0)=h2(+1)o(-2)+fe(0) fe(+2) +2e = fe(0) | 2 | 1 2h(0) -1e = 2h(+1) | 2 | 1 4)zn(+2)o(-2)+c(0)=c(+2)o(-2)+zn(0) zn(+2) +2e = zn(0) | 2 | 1 c(0) -2e = c(+2) | 2 | 1 5)cr2(+3)o3(-2)+2n(-3)h3(+1)=2cr(0)+3h2(+1)o(-2)+n2(0) 2cr(+3) +3e = 2cr(0) | 6 | 1 2n(-3) -3e = 2n(0) | 6 | 1 6)cr2(+3)o3(-2)+2al(0)=al2(+3)o3(-2)+2cr(0) 2cr(+3) +3e = 2cr(0) | 6 | 1 2al(0) -3e = 2al(+3) | 6 | 1