Сожгли 2 моя фосфора. полученный оксид растворили в воде. рассчитайте, сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.

2p + 2,5o2 = p2o5 p2o5 + 3h2o = 2h3po4 т. е. с 2 молей исходного фосфора получается 2 моля ортофосфорной кислоты или 2*98=196 г её. кстати, не моя а моль

Молекулярную   массу   соединения   узнаем   из   формулы   плотности. d =   m(cоед.)/ m(возд.)   молекулярная   масса   воздуха = 29, а d= 5,2 м(соед) =    d  х м(возд.) = 29 х 5,2 = 150,8 моль.   зная   молекулярную   массу   вещества (150,8), количество   элемента   в   соединении (n=39,73%), мы   можем   узнать   массу   этого   элемента   в   соединении   из   формулы:   n=   m(c)/m x 100% .   m(c) = 39,73 х 150,8 : 100 = 60 (это   масса   пяти   атомов   карбона с). значит, в   соединении а   пять   атомов с. находим   таким   же образом   массу   водорода   в а = 7,28 х 150,8 : 100 =10 (это   10   атомов   н). с₅н₁₀ - пентен, его   можно   получить   дегидрированием   пентана

Більшість якісних реакцій неорганічної хімії — це іонні реакції.  для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. при надлишку катіонів водню h+ (h3o+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і метилоранж беруть червону забарвлення. при надлишку гідроксид-іонів oh–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове.  якісною реакцією на сульфат-іон so42– є реакція утворення осаду baso4, не розчинної в кислотах. тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію ba2+, наприклад хлорид барію bacl2. ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору baso4, не розчинної в кислотах:   h2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2hcl  so42– + ba2+ = baso4↓  для визначення хлорид-іонів cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла ag+, наприклад нітрат срібла agno 3. ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору agcl, не розчинної в кислотах:   hcl + agno 3 = agcl↓ + hno3  cl– + ag+ = agcl↓  для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла ag+ (agno 3). у разі бромідів спостерігається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору agbr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору agi. обидва осаду не розчиняються в кислотах:   hbr + agno 3 = agbr↓ + hno3  br– + ag+ = agbr↓