Элемент 5 группы периодической элемент образует кислоту h3eo4 с относительной молекулярной массой 142" ничего не найдено

Mr(e) = mr(h3eo4) - mr(h) * 3 - mr(o) * 4 mr(e) = 142 - 1*3 - 16*4 = 142 - 3 - 64 = 75  e - мышьяк (as)  формула кислоты - h3aso4  ответ:   e - мышьяк (as)  формула кислоты - h3aso4 

1) А—2

2NaHS + 2KOH → Na2S + K2S + 2H2O

FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KCl

Al2O3 + 2 KOH → 2 KAlO2 + H2O

Б—1

Zn + H2O → ZnO + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2

В—3

FeBr3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgBr

2FeBr3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3Br2

2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaBr

Г—5

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

4NO3 + 2H2O → 4HNO3 + O2

2) A—2

2Zn + O2 → 2ZnO

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;

Zn + Cl2 → ZnCl2

Б—2

S + O2 → SO2

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

S + Cl2 → SCl2

В—4

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2 Al + 6 NaOH → 3 H2 + 2 Na3AlO3

2NaOH + SO2 → H2O + Na2SO3

Г—1

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Al2O3 + 3CuSO4 → 3CuO + Al2(SO4)3

CuSO4 + 2 HCl → CuCl2 + H2SO4

Дано:

m(Al) = 54 гр

Найти:

Q - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условий задачи, именно здесь мы составим пропорцию, чтобы определить количество теплоты выделившееся при окислении алюминия:

2 моль                          x - ?                  

4Аl + 3О₂ → 2Аl₂О₃ + 3350 кДж

4 моль

2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия, чтобы определить сколько будет, и полученный результат мы запишем для решения при пропорций:

M(Al) = 27 гр/моль

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 54 гр / 27 гр/моль = 2 моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим количество теплоты:

x = (2 моль × 3350 кДж)/4 моль = 0,5 × 3350 кДж = 1675 кДж ⇒ Q = 1675 кДж

ответ: Q = 1675 кДж

Решено от :