1)через раствор, содержащий едкий натр, пропустили 3, 36 л(н.у.) сероводорода. определите массу(г) образовавшейся средней соли. 2) относительная плотность некоторого газа по кислороду равна 2, 5. определите относительную плотность этого газа по неону.

1) 2naoh + h2s = na2s + 2h2o n(h2s)=v/vm = 3,36 / 22.4 = 0.15 моля m(na2s)=n*m = 0.15 * 78 = 11.7 г 2) m(газа) = d * m(o2)= 2,5 * 32 = 80 г/моль  d(ne) = m(газа)/m(ne)=80 /20= 4

Объяснение:

Вспомним, что химическими реакциями мы называем любые химические явления природы. При химической реакции происходит разрыв одних и образование других химических связей. В результате реакции из одних химических веществ получаются другие вещества (см. гл. 1).

Выполняя домашнее задание к § 2.5, вы познакомились с традиционным выделением из всего множества химических превращений реакций четырех основных типов, тогда же вы предложили и их названия: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Залив Кара-Богаз-Гол солон в основном за счет повышенного содержания глауберовой соли, или мирабилита. Химически это десятиводный сернокислый натрий (Na2SO4 × 10H2O). Глауберова соль растворима в воде при температуре выше 10°С. В зимние месяцы температура залива может опускаться ниже этой отметки (до 5°С), что приводит к выбросам на берег значительного количества этой соли, скапливающейся густой белой массой наподобие снега.

Эта особенность, кстати, легла в основу первой промышленной добычи сернокислого натрия на Кара-Богаз-Голе около 100 лет назад, в 1920–1930-х гг этот был очень простой. Зимой выброшенную на берег соль откидывали лопатами дальше от берега, чтобы весной ее не смыло обратно в залив. За сухое и жаркое туркменское лето соль освобождалась от частиц воды, ненужных в производстве и удорожающих транспортировку. Таким образом из десятиводного сернокислого натрия получался безводный сернокислый натрий, который далее нужно было просто погрузить на баржи.