К4г оксида меди (ii) прилили избыток раствора серной кислоты. какова масса образовавшейся соли?

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

n(cuo)  = 1 моль, м(cuo) = 79 г/моль, m= 79 г

n(cuso4) = 1 моль, м(cuso4) = 160 г/моль, m= 160 г

4 г cuo  -    x  г cuso4

79  г cuo  - 160  г cuso4

m(cuso4) =   160*4/79 = 8,1 г

1.під час утворення хім.зв'язку атоми прагнуть того, щоб на їхньому зовнішньому енергетичному рівні було 2 або 8 (октет) електронів. цього можна досягти кількома способами .один з них полягає в об'єднанні непарних електронів у спільні електронні пари, що належать одночасно обом атомам. такий зв'язок називають ковалентим. f2 2.тип зв(.ковалентний) тип частинок у вузлах (атоми що міцно сполучені 1 з одним ) тос плавлення (дуже високі) агрег.стан (тверді) леткість (нелеткі) твердість (дуже тверді, некрихкі, непластичні) здатність проводити електричний струм ( більшість не проводять , деякі є провідниками наприклад графіт, або напівпровідниками германій.) розчинність ( нерозчинні) 3.na=n *6.022 *10 в 23 степени 2*6.022*.10 в 23 степени=12.044 * на 10 в 23 степени

1: алюмотермия: 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe карботермия: c + feo = fe + co восстановление водородом: cuo + h2 = cu + h2o гидрометаллургия: cuso4 + zn = znso4 + cu электролиз расплавов: 2nacl =(электролиз)= 2na + cl2 электролиз растворов: 4agno3 + 2h2o =(электролиз)= 4ag + 4hno3 + o2 2 : дано: m (zn тех) = 132.65г w (примесей) = 2% найти: v (h2) - ? решение: zn + h2so4 (разб) = znso4 + h2 если технический образец цинка содержал 2% примесей, то цинка в нем: 100% - 2% = 98% = 0.98 m (zn) = w (zn) * m (zn тех) = 0.98 * 132.65 = 129.997г n (zn) = m/m = 129.997 / 65 ~= 2 моль n (h2) = n (zn) = 2 моль (по уравнению) v (h2) = n * vm = 2 * 22.4 = 44.8л ответ: v (h2) = 44.8л