При взаимодействии 150г 20%-го раствора уксусной кислоты с избытком карбоната магния получили 5л оксида углерода(iv рассчитайте объемную долю выхода газа в процентах от теоретически возможного.

Ch2o2.бесцветная жидкость. моляр. масса примерно 46 г/ моль. плотность = 1,2196 г/в основном, муравьиную кислоту используют как консервирующий и антибактериальный агент при заготовке корма. муравьиная кислота замедляет процессы гниения и распада, поэтому сено и силос, обработанные муравьиной кислотой, дольше сохраняются. муравьиная кислота также используется в протравном крашении шерсти, для борьбы с паразитами в пчеловодстве, как растворитель в некоторых реакциях, как отбеливатель при дублении кожи и хирургии и лабораториях

1)m(koh)=100гр m(koh)=56гр/моль n(koh)=1.79моль n(co2)=45/22.4=2моль 2koh+co2=k2co3+h2o n(koh)/n(co2)=1/2 koh+co2=khco3 n(koh)/n(co2)=1/1 n(khco3)=1.79моль m(khco3)=n*m=1.79*100=179гр ответ: 179гр 2)h2so4=2hn3=(nh4)  2so4 m(h2so4)=0.735гр*20%=0,147гр v(nh3)=0.03л n(h2so4)=0.147/98=0.0015моль n(nh3)=0.03/22.4=0.0013моль 1/0.0015=2/x x=0.003-столько аммиака нужно для реакции n(nh3)/2=n((nh4)2so4)/1 n(nh4)2so4=0.00065моль m((nh4)2so4)=n((nh4)2so4*m((nh4)2so4) m((nh4)2so4)=0.00065*132=0.0858гр 3)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 350*0.2=70гр  hcl ,70/36.5=1.9178моль 30*0,10=0,3 сaco3 0.3/100=0.003 моль сo2=0.003 объем 0,003*22.4=5,712 л и 10%: 5,712*0,10=0,05712 л