Тема: галогены 1)установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. схема превращения: вещество-окислитель: а)br2+h2> hbr 1)водород б)cl2+nabr> br2+nacl 2)бром в)cl2+br2> brcl 3)хлор 4)бромид натрия

А-2 б-3 в-3 надеюсь, , но в последнем неточно.

Жи́дкий кислоро́д (ЖК, жO2, LOX[1]) — жидкость бледно-синего цвета, которая относится к сильным парамагнетикам. Является одним из четырёх агрегатных состояний кислорода. Жидкий кислород обладает плотностью 1,141 г/см³ (при температуре кипения) и имеет умеренно криогенные свойства с точкой замерзания 50,5 K (−222,65 °C) и точкой кипения 90,188 K (−182,96 °C).

Заправка жидкого кислорода в самолёт C-130H Hercules.

Жидкий кислород в химстакане

Жидкий кислород активно используется в космической и газовой отраслях, при эксплуатации подводных лодок, широко используется в медицине. Обычно промышленное получение основывается на фракционной перегонке воздуха. Коэффициент расширения кислорода при смене жидкого агрегатного состояния на газообразное составляет 860:1 при 20 °C, что иногда используется в системах снабжения кислородом для дыхания в коммерческих и военных самолётах - кислород хранится в жидком состоянии в компактном виде, а при необходимости использования испаряется с образованием большого объема газообразного кислорода

1) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 -->MnSO4 + NaNO3 + H2O+K2SO4

MnO4(-) + 8H(+)+5e --> Mn(2+) + 4H2O | 2

NO2(-) + H2O-2e --> NO3(-) + 2H(+) | 5

MnO4(-) + 16H(+)+5NO2(-) + 5H2O--> 2Mn(2+) + 8H2O+5NO3(-) + 10H(+) далее сокращаем одинаковые частицы и в левой и правой частях и получим:

2MnO4(-) + 6H(+)+5NO2(-) --> 2Mn(2+) + 3H2O+5NO3(-) и подставляем коэффициенты в уравнение

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 -->2MnSO4 + 5NaNO3 +3H2O+K2SO4

Это в кислой среде

2)KMnO4 + NaNO2 + H2O -->MnO2 + NaNO3 + KOH

MnO4(-) + 2H2O +3e --> MnO2 + 4OH(-) | 2

NO2(-) + H2O-2e -->. NO3(-) + 2H(+) | 3

2MnO4(-) + 4H2O+3NO2(-) + 3H2O -> MnO2 + 8OH(-) + 3NO3(-) + 6H(+) сокращаем, при этом учитываем, что в правой части из 6H(+) и 8OH(-) образуется 6 молекул воды и остаётся 2OH(-)

2MnO4(-) + 7H2O+3NO2(-) -> 2MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-) + 6H2О

2MnO4(-) + H2O+3NO2(-) -> MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-) подставляем:

2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O -->2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH - нейтральная среда

3) KMnO4 + NaNO2 + KOH --> K2MnO4 + NaNO3 + H2O

MnO4(-) +1e --> MnO4(2-) | 2

NO2(-) + 2OH(-)-2e --> NO3(-) + H2O | 1

2MnO4 + NO2(-) +2OH(-) -->2MnO4(2-) + NO3(-) +2H2O подставляем

2KMnO4 + NaNO2 + 2KOH --> 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O - щелочная среда

Вывод: в кислой среде перманганат-ион восстанавливается до Mn(2+), в нейтральной до MnO2 и в щелочной до манганат-иона MnO4(2-) ...