Cтепень оксиления веществ в c2h5oh ch3cook

C⁻³h⁺¹₃c⁻¹h⁺¹₂o⁻²h⁺¹ c⁻³h⁺¹₃c⁺³o⁻²₂k⁺¹

  2       1 ch3-ch2-oh     первый атом углерода (-1), второй атом углерода(-3), кислород (-2), водород(+1) 2       1 ch3-cook     первый атом углерода(+3), второй атом углерода (-3), калий(+1), водород (+1)

Строение и свойства атомов. бериллий ве, магний мё и щелочноземельные металлы кальций са, стронций sr, барий ва и радий ra — элементы главной подгруппы ii группы  периодической системы. атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона, которые они при взаимодействиях, и поэтому являются сильнейшими восстановителями. во всех соединениях они имеют степень окисления +2. с ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением радиусов их атомов.радий  — радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.бериллий, магний и щелочноземельные металлы  — простые вещества. легкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. он значительно тверже  щелочных металлов, барий же по мягкости напоминает свинец.на воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной пленкой. щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.при нагревании на воздухе все рассматриваемые металлы энергично сгорают с образованием оксидов. для записи уравнений реакций также воспользуемся общим обозначением металлов м: реакция сжигания магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в темных помещениях. в настоящее время используют электрическую вспышку.бериллий, магний и все щелочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с  неметаллами  — хлором, серой, азотом и т. д., образуя соответственно хлориды, сульфиды, нитриды:

                                                                  0.02м zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂(вверх) 1          1                  1                1 v(h₂) = 448 мл = 0.448 л находим ню цинка   = 0.448/22.4=0.02 моль следовательно, цинка тоже 0.02, т к коэффициент 1. умножаем на молярную массу чтобы узнать массу в граммах 0.02 * 65 = 1.3 г теперь находим сколько это процентов. есть формула, но мне ближе пропорцией 1.3 - х% 1.32 - 100% х = 1.3*100/1.32 = 98.48% ответ: 98.48% удачи