Составить электронный , расставить коэффициенты: al + hno3  al(no3)3 + no + h2o

Al +  4  hno3  = al(no3)3  + no +  2  h2o al(0)-3e=al(+3) окисление   восстановитель n(+5)+3e=n(+2) восстановление окислитель

№1:   1) hbr +naoh= nabr + h2o - уравнение реакции2) из 16.2 hbr - x naoh    из 81 hbr - 40 naohx= 40 * 16.2/ 81 = 8 г naoh в недостатке, hbr в избыткеиз 16.2 hbr - x nabrиз 81 hbr - 103 nabrx= 16.2 *103/81 = 20.6 nabr№2: nh3 + hcl = nh4cl  n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль  n(nh3) = 5,1/17 = 0,3 моль  хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.  n(nh4cl) = n(hcl) = 0,2 моль  m(nh4cl) = 0,2*53,5 = 10,7 г.  в избытке останется аммиак.

74 г                                                 х г mg(no3)2+na2co3=2nano3+mgco3(осад)   148 г/моль                                  84 г/моль на надлишок і недостачу n(na2co3)=56/106=0,52 моль рахуємо по mg(no3)2 m(mg(no3)2)=0,5*148=74 г x=m(mgco3)=0,5*84/148=0,28 г