"составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления превращений. в первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение. al→ al2о3 → alcl3 → al(он)3 → al(nоз)3

1) 4al + 3o2 --> 2al2o3 al(0)-восстановитель; о2(0)-окислитель. 2) al2o3 + 6hcl --> alcl3 + 3h2o 3) alcl3 + 3naoh --> al(oh)3 + 3nacl al(+3) + 3cl(-1) + 3na(+1) + 3oh(-1) --> al(oh)3(осадок) + 3na(+1) + 3cl(-1) al(+3) + 3oh(-1) -->   al(oh)3 4) al(oh)3 + 3hno3 --> al(no3)3 + 3h2o

ответ:

бинарных соединений элементов с одновалентным хлором:

углерод(iv)     cci₄ тетрахлорид углерода

калий       kci   хлорид калия

азот(iii)       nci₃ трихлорид азота

медь (i)     cuci хлорид меди(l)

медь(ii)       cuci₂ хлорид меди(ll)

железо(ii)       feci₂ хлорид железа(ll)

железо(iii)     feci₃ хлорид железа (lll)

свинц(ii)   pbci₂ хлорид свинца   (ll)  

 

объяснение:  

2c+ci₂+свет=2ch₄

2k+ci₂=2kci

4nh₃+3ci₂=nci₃ +3nh₄ci

cu+ci₂+t 450°c=2cuci

cu +ci₂=cuci₂    

fe+2hci=feci₂+h₂  

2fe+3ci₂=2feci₃  

  pb+ci₂+t°300°c=pbci₂  

масса раствора после реакции кислоты с металлом будет определяться следующим уравнением:

m₂ = m₁ + m(me) - m(h2)

данное уравнение составлено на основе  закона сохранения вещества, т.к. к исходному раствору добавляется масса металла, которая остается в системе в растворенном виде, а водород выделяется в газообразном виде и покидает систему. поскольку массы металла в обоих случаях одинакова, степень изменения массы раствора после реакции будет определяться массой выделившегося водорода.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

m г                           х г

65 г                         2 г

отсюда х = 2m/65 = 0.031m г

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

m г                             у г

24 г                           2 г

отсюда у = 2m/24 = 0.083m г

таким образом, очевидно, что у> х, т.е. потеря массы в случае реакции с магнием больше, чем в случае реакции с цинком.

вывод: стакан, в который был добавлен цинк перевесит

подробнее - на -