Нужно решить из учебника. заранее .

составим уравнения реакций. 6naoh+2al=na3alo3+2h2 .данная реакция идет за счет амфотерных свойств алюминия.вторая реакция будет идти без выделения газа. по формуле количества вещества объём делим на молярный объём 2.8: 22.4 и получаем 0.125 моль. дальше по коэффициентам   узнаем количество алюминия ,а затем и массу в соединение .0,125 делим на 3(перед водородом) и умножаем на 2(перед алюминием) ,а полученное число(0.083 примерно) умножаем на 27(молярная масса   алюминия) . узнаем массу меди 26-2.25=23.75 . а массовую долю (омегу) узнаем путем выражения 23,75(масса меди) делим на 26(общая масса) и умножаем на 100(так как в процентах) .в конце мы получаем ответ около 91 процент

Дано: m раствора (h2so4) = 250 г; w (h2so4) = 32% (0,32). найти: m (k2so4) = ? решение: 1) сначала следует написать уравнение реакции: 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 2) теперь нужно найти массу самой серной кислоты (h2so4) в растворе, для этого есть формула: w = m растворенного вещества / m раствора *100% (отсюда нам нужно выразить именно m растворенного вещества); m растворенного вещества = w * m раствора = 0,32 * 250 г = 80 г (не пугайся, что проценты пропали - их количество я заранее поделил на 100, дабы потом с этим не париться) 3) теперь нам нужно количество вещества серной кислоты (h2so4), для этого есть формула: n = m / m; m(h2so4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль n(h2so4) = 80 г / 98 г/моль = 0,8 моль. 4) по уравнению реакции видно, что количества вещества серной кислоты (h2so4) и сульфата калия (k2so4) равны между собой, так как равно их соотношение (1: 1), а значит, что n(k2so4) = 0,8 моль. 5) теперь, зная количество вещества сульфата калия (k2so4), мы можем рассчитать массу этой соли: общая формула  n = m / m;   m(k2so4) = 39*2 + 32*1 + 16*4 = 174 г/моль; m = n * m;   m(k2so4) = 0,8 моль * 174 г/моль = 139,2 г. ответ: m(k2so4) = 139,2 г.