Какая масса воды выделяется при сгорании 5, 5 моль метана а) 66г б)99г в)198г г)вода не выделяется

Горение метана: сн₄ + 2о₂ = со₂ + 2н₂о мы видим, что из моля метана образуется 2 моля воды. значит, из 5,5  моля образуется:     5,5·2 = 11 молей. mr(н₂о) = 2+16 = 18 (г/моль) 11молей  · 18г/моль = 198г

Ch4 + 2o2= co2+2h2o реакция экзотермическая 1) кол-во моль ch4=m/m=26г/16г/моль=1,625 моль 1,625 моль ch4-891кдж 1 моль ch4-х кдж по свойству пропорций  х* 1,625=891 х=548,3 кдж ch4+ 2o2=co2+2h2o+548,3 кдж

Fe2o3 + 3 h2 = 2 fe + 3 h2o 1) m(fe2o3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе си масса, измеренная в граммах,  обозначается буквой г, а не буквами гр. 2)m(fe2o3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль n(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль 3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(h2) = 3*n(fe2o3), т.е. n(h2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль 4) v(h2) = n(h2)*vm; vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. vm = 22,4 л/моль v(h2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л ответ: v(h2) = 29,4 л

От mg к ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются способностью к отдаче электронов. следователь, ответ d. возрастает