Рассчитайте массу поваренной соли и объем воды, необходимые для приготовления раствора 1000г с массовой долей nacl 5%

Масса nacl 50 г, а объем воды 950 мл

Реакция является окислительно-восстановительной, так как меняются степени окисления бария и водорода.  первоначальная степень окисления бария - 0, так как он является простым веществом. после вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на +2, то есть он отдал два электрона. в этом случае барий - восстановитель, происходит реакция окисления. степень окисления водорода в соединении h₂o - +1. после вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на 0(+2 электрона), так как стал простым веществом(выделился газ). в этом случае водород - окислитель, происходит реакция восстановления. методом электронного уравняем обе части уравнения реакции. ba⁰ - 2e=ba⁺²|восстановитель|окисление|     | 1 2h⁺¹+  2e=h°|окислитель|восстановление|   ² | 1 ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

Объяснение:

растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.

Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:

{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)

Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.

При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].