)дано: m((nh4)2 so4)=264г. ню(nh3)=3, 5 моль. ню- это практическая. найти: фи( эта(

(nh4)2so4+2naoh=na2so4+2nh3+2h2o 1 моль                                             2 моль n(nh4)2so4)=264/132=2 моль mr((nh4)2so4)=132 n(nh3)=2*2=4 моль это теоретический выход 100% эта(nh3)=3.5/4*100%=87.5%

Электролиты по своей структуре представляют собой сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами растворителя, недиссоциированных молекул растворенного вещества, ионных пар и более крупных агрегатов. свойства электролитов определяются характером ион-ионных и ион-молекулярных взаимодействий, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворенных частиц электролитов. в зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов. весьма разбавленные растворы слабых электролитов по своим свойствам близки к идеальным растворам и достаточно хорошо описываются классической теорией электролитической диссоциации. разбавленные растворы сильных электролитов заметно отклоняются от свойств идеальных растворов, что обусловлено электростатическим межионным взаимодействие. их описание проводится в рамках дебая-хюккеля теории, которая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамических свойств - коэффициент активности ионов, осмотический коэффициент и др., а также неравновесных свойств - электропроводности, диффузии, вязкости

молярная масса смеси=2х17,6=35,2гр/моль,пусть у нас смеси 1 моль,значит 1моль смеси весит 35,2гр.

пусть количества вещ-ва (о2)=х моль,тогда кол-во вещ-ва (о3)=(1-х) моль,тогда

m(о2)=32х, m(о3)=(1-х)48, тогда составим уравнение:

                                32х+48-48х=35,2

16х=12,8

х=0,8(моль)-это кол-во вещ-ва (о2),тогда кол-во вещ-ва( о3)=1-0,8=0,2моль

молярная доля(о2)=0,8моль: 1моль=0,8(80%)

                                            (о3)=100%-80%=20%

так что, не так все просто!