Составьте сравнительную характеристику элементов 6 группы.по плану: 1. характеристика элементов по их положению в периодической системе: группа, подгруппа, тип элемента (s-, p-, d-), валентные электроны, их количество, степени окисления элементов, периодичность изменения свойств элементов в подгруппе (радиус атома, энергия ионизации, сродство к е, электроотрицательность 2. свойства и способы получения простых веществ. 3. свойства простых веществ (взаимодействие с ме и неме, водой, кислотами и щелочами). условия протекания реакций. 4. сравнительная характеристика соединений с наиболее характерными степенями окисления (оксиды, кислоты и (или) основания): устойчивость, хим.активность, кислотно-основные и ок.-восстановительные свойства.

Римские цифры в скобках после формулы соединения означают валентность элемента  как определять ? высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.например, марганец находится в vii группе (побочная подгруппа), высшая валентность mn равна семи. кремний расположен в iv группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности vi, v, iv, iii, ii, i.важно запомнить несколько  исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна i (а не vii), кислорода - ii (а не vi), азота - iv (способность азота проявлять валентность v - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).валентность и  степень окисления  - это не тождественные понятия.эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! степень окисления имеет знак (+ или валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может не совпадать с валентностью. например, валентность азота в n2  равна iii, а степень окисления = 0. валентность углерода в муравьиной кислоте = iv, а степень окисления = +2.если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.делается это весьма просто. запомните формальное правило:   произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.в соединении axby: валентность (а) • x = валентность (в) • yпример 1. найти валентности всех элементов в соединении nh3.решение. валентность водорода нам известна - она постоянна и равна i. умножаем валентность н на число атомов водорода в молекуле аммиака: 1 • 3 = 3. следовательно, для азота произведение 1 (число атомов n) на x (валентность азота) также должно быть равно 3. очевидно, что х = 3. ответ: n(iii), h(i).

Определение кислотности — важная задача в пищевом производстве. Кислотность влияет на вкусовые качества продукта и срок его хранения, а потому должна тщательно контролироваться.

От кислотности зависит и рост микроорганизмов, таких как бактерии и грибки. Точное измерение кислотности добиться полного соблюдения нормативных требований и повышает безопасность пищевых продуктов.

Скачайте экземпляр «Полного руководства по определению кислотности», чтобы научиться применять различные методы определения кислотности и содержания кислот в зависимости от продукта и установленных требований.