Найдите массовую долю % соли в растворе, полученном при смешении 200г 10% раствора соли с 300 г 20% ного раствора той же соли

Подойдет? массовая доля w=(m соли / m раствора) *100 , % масса соли в 1 растворе m1 =0,1*200=20 г масса соли во 2 растворе m2=0,2*300=60 г значит масса соли в смеси будет 20+60=80 г, а масса раствора 200+300=500 г w=80*100/500=16% или составить уравнение 0,1*200 + 0,2*300 = х*(200+300) х=80/500=0,16=16%

№1

1)2 Ca+O2 → 2 CaO

Тип реакции : Соединение

2)CaO+H2O → Ca(OH)2

Тип реакции : Соединение

3)CaO+2 HNO3 → Ca(NO3)2+H2O

Тип реакции : Обмен

4) Ca(OH)2+2KNO3 → Ca(NO3)2+2 KOH

Тип реакции : Обмен

5) Сa(OH)2+2 NaCl → CaCl2+2 NaOH

Тип реакции : Обмен

№2

1)S+O2 → SO2

Тип реакции : Соединение

2) SO2+H2O → H2SO3

Тип реакции : Соединение

3) SO2+Na2O → Na2SO3

Тип реакции : Соединение

4) H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O

Тип реакции : Обмен

5) H2SO3 + 2KCl →  K2SO3+2 HCl

Тип реакции : Обмен

Объяснение:

Пункт А) сразу после реакции у меня указан тип ихней реакции. И сейчас пункт б ответ напишу.

Пункт Б)

В 1 схеме реакций :

Ca - металл

CaO - оксид

Ca(OH)2 - основание

CaCl2 - соль

Ca(NO3)2 - соль

HNO3 - кислота

H2O - оксид

O2 - неметалл

KNO3 - соль

KOH - основание

NaCl - соль

NaOH - основание

Во 2 схеме реакций :

S  - неметалл

SO2 - оксид

H2SO3 - кислота

Na2SO3 - соль

K2SO3 - соль

NaOH - основание

H2O - оксид

KCl - соль

HCl - кислота

а) Hg + S = HgS
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1

б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6

Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1

У нас такое же дз было:)