Сообщение на тему : " органические кислоты в природе"

  органические кислоты - это кислоты найденные в природе.   фрукты, овощи, молочные продукты содержат яблочную, лимонную, молочную, винную кислоту. даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто лакомился ядрышками слив, вишен или миндаля. нитрил миндальной кислоты, содержащийся в ядрышках, взаимодействует со слюной при жевании и образует синильную кислоту.         одна из самых наиболее распространенных органических кислот - щавелевая. ее много в кофе, какао, шоколаде,  клюкве, ревене, шпинате, шпинате и, как не удивительно, в белом хлебе и в картофеле.     яблочная кислота содержится в яблоках, черешне, вишне, смородине, айве, абрикосах, сливах, папайе, персиках, ананасе, малине, клубнике.     винная кислота содержится в винограде, манго, тамариндах - это индийские финники.     лимонная кислота содержится в лимонах, лайме     сахар в молоке путем ферментации образуется молочную кислоту. она окисляет молоко, но также используется в производстве сыра.     уксусная кислота - ее получают при брожении яблочного сидра. остальные фруктовые кислоты являются производными из выше перечисленных: так , например, земляничная кислота состоит на  90% из лимонной кислоты и 10% яблочной. ананасная кислота состоит из 87% лимонной и 13% яблочной.

Вусловии даны количества обоих реагентов - это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. найдем массу этанола, введенного в реакцию:   m(раствора) = v х d = 100 мл х 0,8 г/мл = 80 г  m(c2h5oh) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г  (1)  2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2  на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода  найдем заданное количество этанола в моль:   n(c2h5oh) = m(c2h5oh) / m(c2h5oh) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль  поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей присутствует в избытке. поэтому объем выделенного водорода будет определяться количеством этанола:   n1(h2) = 1/2 n(c2h5oh) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль  v1(h2) = n1(h2) х vm = 0,835 моль х 22,4 л/моль = 18,7 л  но это еще не окончательный ответ. будьте внимательны!   вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода.  найдем массу воды:   m(h2o) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г  n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 3,2 г : 18 г/моль = = 0,178 моль  (2)  2h2o + 2na = 2naoh + h2  на 2 моль воды -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода  количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит:   n(na, остаток) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль  таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий все равно оказывается в избытке.  найдем количество и объем водорода, выделившегося по реакции (2):   n2(h2) = 1/2 n(h2o) = 1/2 х 0,178 моль = 0,089 моль  v2(h2) = n2(h2) х vm = 0,089 моль х 22,4 л/моль = 1,99 л  общий объем водорода:   v(h2) = v1(h2) + v2(h2) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л  ответ: v(h2) = 20,69 л  все понимаю, но тут: n1(h2) = 1/2 n(c2h5oh) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 

1. оксид железа 3, гидроксид цинка 2, сульфат калия, оксид марганца 7, гидроксид магния 2, сернистая кислота, силикат бария, фосфат кальция 2, сероводородная кислота, иодид натрия 2. 2h2+o2=2h2o     h2o+cao=ca(oh)2   ca(oh)2=(дегидратация)cao 3. т.к. оксид бария амфотерный оксид, то он может реагировать с кислотами и щелочами, т.е. с соляной кислотой(с гидроксидом бария не будет реакции, т.к. они имеют одинаковые основания), также он взаимодействует с водой, с углекислым газом, т.е. правильными ответами будут co2,h2o,hcl 4. s+o2=so2 n(s)=64/32=2 моль значит и количество so2 будет 2 моль,значит масса оксида серы равна 2*64=128 г