Кислотным оксидом и основанием соответственно являются: а) na2o и hcl б) al2o3 и nano3 в) cao и zn(oh)2 г) so3 и ca(oh)2

Это (г) so3(кислотный оксид т.ку нее степень окисления+6) а са(он)3--это основание. .zn(oh)2 тоже основание но сао-это основный оксид нам нужен кислотный: ) так что ответ точно 4: )

Вычислить  массу  осадка  образован.  при  взаимодействии    фосфорной  к-ты  h3po4  массой  9.8г  с  cacl2.даноm(h3po4) = 9.8 гнайтиm (ca3(po4)2)2h3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6hcl1)n(h3po4) = m / m = 9,8 / 98 = 0,1 моль2)n(ca3(po4)2) = 1/2 x n(h3po4) = 0,05 моль 3)m(ca3(po4)2) = n x m = 0,05 x 310 = 15,5 г вычислить  массу  осадка  образов  при  взаимодействии  раствора  фосфорной  к-ты-  масса раствора-980г, массовая доля  к-ты  в  растворе  10%  с  cacl2. дано m раствора  (h3po4) = 980 г w(h3po4) = 10% (0,1) найти m (ca3(po4)2) 2h3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6hcl 1)m(h3po4) = m раствора (h3po4) x w(h3po4) = 980 x 0,1 = 98 г 2)n(h3po4) = m / m = 98 / 98 = 1 моль 3)n(ca3(po4)2) = 1/2 x n(h3po4) = 0,5 моль 4)m(ca3(po4)2) = n x m = 0,5 x 310 = 155 г

Периодическая система д. и. менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. ей сложилось современное понятие о элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим менделеевым, в xx веке проявилась в оценке свойств трансурановых элементов.разработанная в xix в. в рамках науки , периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов , получивших развитие в начале xx в. — атома и ядра. в ходе исследований атома было установлено, что порядковый номер элемента в таблице менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством свойств.появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.