При электролизе раствора хлорида ртути (2) образовалось 320г металла. определитель объём выделившегося газа.

1) запишем уравнение реакции:     hgcl2 -электролиз-> hg + cl2 2) определяем кол-во вещества образовавшегося металла:     n(hg) = m(hg) : m(hg) = 320 г : 200 г\моль = 1,6 моль 3) определяем объём газа (cl2):     n(cl2) = n(hg) = 1,6 моль     v(cl2) = vm * n(cl2) = 22,4 л\моль * 1,6 моль = 35,84 л ответ: v(cl2) = 35,84 г

h2sio3

1. название кислоты.

2. качественный состав кислоты, общее число атомов.

3. относительная молекулярная масса.

4. массовое соотношение элементов.

5. массовая доля элементов, образующих кислоту.

6. классифицируйте данное соединение:

    а) по наличию атомов кислорода;

    б) по числу атомов водорода;

    в) по растворимости в воде;

    г) по стабильности;

    д.) по устойчивости.

7. степень окисления элементов, образующих кислоту.

8. заряд иона кислотного остатка.

9. соответствующий данной кислоте оксид.

10. масса 0,5 моль кислоты.

1) кремневая2) если я не ошибаюсь, общее число атомов равно 53) 78 грамм/моль7) н(+) si(+3) o(-2)10) 39 грамм

обратимый 

если ни один из продуктов реакции не выводится из сферы реакции, то реакция обратима, потому что частицы могут встретиться в растворе с образованием исходного вещества. это относится и к электролитической диссоциации.  диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).  поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. например, уравнение диссо­циации молекулы электролита кa на катион к+ и анион а- в общем виде записывается так:   ка < => k+ + a-