Вводе массой 700 г растворили 6, 4 л (н.у.) co2 . найти массовую долю угольной кислоты в полученном растворе

1) пишем уравнение реакции:     co2 + h2o -> h2co3 2) определяем кол-во вещества углекислого газа и угольной кислоты:     n(co2) = v(co2) : vm = 6,4 л : 22,4 л\моль = 0,286 моль     n(h2co3) = n(co2) = 0,286 моль 3) находим массу углекислого газа, массу угольной кислоты и массу раствора:     m(co2) = m(co2) * n(co2) = 44 г\моль * 0,286 моль = 12,6 г     m(h2co3) = m(h2co3) * n(h2co3) = 62 г\моль * 0,286 моль = 17,7 г     mобщ.(р-ра) = m(co2) + m(h2o) = 12,6 г + 700 г = 712,6 г 4) находим массовую долю угольной кислоты:     w(h2co3) = m(h2co3) : mобщ.(р-ра) * 100 % = 17,7 г : 712,6 г * 100% = 2,5 % ответ: w(h2co3) = 2,5 %

Mgco3+2hno3--> mg(no3)2+h2o+co2↑ количество кислоты найдем по формуле n=c*v n(hno3)=0,5моль/л*0,38л=0,19 моль итак, всего добавили 0,19 моль кислоты, но это количество оказалось избыточным. его нейтрализовали щелочью: hno3+koh--> kno3+h2o по той же формуле найдем хим. кол-во щелочи: n(koh)=c*v=0,1моль/л*0,1л=0,01 моль=n(hno3) по уравнению реакции. итак, щелочью пришлось нейтрализовать 0,01 моль кислоты. тогда на растворение образца пошло 0,19-0,01=0,18 моль кислоты. в таком случае, по коэффициентам первого уравнения реакции, n(mgco3)=n'(hno3)/2=0,18моль/2=0,09 моль найдем массу карбоната магния:   m(mgco3)=n*m=0,09моль*84г/моль=7,56 г. и его массовую долю в образце: w(mgco3)=m(mgco3)/m(обр.)=7,56г/8г= 0,945 (94,5%)

                o                 ii сн3-сн-с-сн=сн2           4-метилпентанон-3-ин-1           i           ch₃ оснсн2сн(сн3)сно               2-метил-1,4-бутандиаль сн3сн2сн(сн3)соон             2-метилбутановая кислота сн3с(о)сн2соон                   3-оксобутановая кислота                                                     бутанон-3-овая кислота