Уравнение реакции горения угля: с+о2=со2+402, 24дж расчитайте количество теплоты, которое необходимо при сжигании 1тонны угля

дано:

m(c)= 1 т= 1• 10⁶ г

 

найти:

q-?

 

решение:

 

1• 10⁶ г                                                        x дж

c                        +   o₂ = co₂ + 402.24 дж

12 г/моль                                                402,24 дж

 

x= 402,24 • 10⁶ / 12 = 33,52• 10⁶ дж = 33520 кдж

 

ответ: q= 33520 кдж

Видимо, все-таки придется решить , чтобы больше ее  не задавали) молярная масса газа х равна 20 г/моль * 3 = 60 г/моль. в результате сгорания образовались кислотные газы (так как они полностью поглощаются раствором naoh). их не так уж и много (co2, so2, галогеноводороды). один из продуктов сгорания является восстановителем (обесцвечивание раствора перманганата). рассчитаем, сколько его было. 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 5na2so3 + 2kmno4 + 3h2so4 = 2mnso4 + k2so4 +  5na2so4 + 3h2o m(kmno4) = 31,6 г * 0,025 = 0,79 г v(kmno4) = 0,79 г : 158 г/моль = 0,005 моль. v(na2so3) = 2,5v(kmno4) =  0,0125 моль. v(so2) = v(na2so3) =  0,0125 моль. посмотрим, сколько образуется осадка в реакции na2so3 + cacl2: na2so3 + cacl2 = caso3 + 2nacl v(caso3) = v(na2so3) =  0,0125 моль. m(caso3) = 0,0125 моль * 120 г/моль =  1,5 г. значит на другой газ пришлось 2,75 г - 1,5 г =  1,25 г осадка. осадок мог быть карбонатом кальция (если в продуктах сгорания был co2) или фторидом кальция (если в продуктах сгорания был hf). проверим вариант с caco3: 2naoh + co2 = na2co3 + h2o na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl m(caco3) = 1,25 г. v(caco3) = 1,25 г : 100 г/моль = 0,0125 моль. v(co2) = v(caco3) = 0,0125 моль. мы получили, что при сгорании исходного  вещества получилось по 0,025 моль co2 и so2 (так как растворы поделили на две равные части). таким образом, в исходном веществе содержание по молям c и s одинаково. m(c) + m(s) = 44 г/моль. то есть, остается еще 60 - 44 = 16 г/моль - это атом кислорода. исходное соединение состоит из одного атома c, одного атома s и одного атома o. состав соединения - cos. это оксид-сульфид углерода (iv).

1.zn(oh)2 соответствует zno-амфотерный оксид. типичные реакции: а)zno+hcl=zncl2+h2o(при взаимодействии с кислотами образует соли) б)zno+2naoh=na2zno2+h2o.(при взаимодействии со щелочами образует цинкаты) 2.h2teo4 соответствует teo3-кислотный оксид: а)teo3+3h2o=h6teo6(h2teo4* взаимодействии с водой образует кислоту) б)3teo3+al2o3=al2(teo4)3(при взаимодействии с амфотерными образует соль) в)teo3+cao=cateo4(при взаимодействии с основными образуется соль) г)teo3+2naoh=na2teo4+h2o(при взаимодействии со щелочами образуется соль и вода).