Какая масса гидроксида свинца (ii) выпадет в осадок при взаимодействии достаточного количества нитрата свинца с 250мл 20% раствора гидроксида натрия (р=1.23 г/мл)?

Pb(no3)2 + 2 naoh = pb(oh)2 + 2nano3 m(naoh) = 250 x 1.23=307.5 m(naoh чистого) =307.5 x 0.2 = 61.5 n naoh = 61.5/40= 1,5375 n (pb(oh)2)= 1.5375/2=0,76875 m(pb(oh)2) =  0,76875 х  241,21 =185,4301875

Ω(х) = m(x)/m(в-ва)  м(caco₃) = 100 г/моль ω(ca) =40 г/100 г  = 0,4 или 40% ω(c) = 12 г/100 г = 0,12 или 12%  ω(o) = 48 г/100 г = 0,48 или   48% м(h₂o) = 18 г/моль ω(h) = 2 г/18 г = 0,1111 или 11,11% ω(o) = 16 г/ 18 г= 0,8889 или 88,89% м(koh) = 56 г/моль ω(k) = 39 г/ 56 г = 0,6964 или 69,64% ω(o) = 16 г/ 56 г = 0,2857 или 28,57% ω(h) = 1 г/ 56 г = 0,0179 или 1,79%  2) 1.v(ch₄) = n(ch₄)*vm =  0.025 моль* 22,4 л/моль = 0,56  л 2. m(co₂) = 44 г/моль n(co₂) = m(co₂)/m(co₂) = 1,1 г/44 г/моль = 0,025 моль v(co₂) = n(co₂)*vm = 0.025 моль*22,4 л/моль  = 0,56 л 3. n(n₂) = n/n(a) = 1,505*10²²   молекул/6,02*10²³ молекул/моль = = 0,025 моль v (n₂)= n(n₂)*vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л

Массовая доля элемента = число атомов * относительную атомную / относительную молекулярную caco3   w(ca) =40 / 100 = 0,4 или 40% w(c) = 12 / 100 = 0.12 или 12%  w(o) = 48 / 100 = 0.148 или  48% h2o w(h) = 2/18 = 0.1111 или 11,11% w(o) = 16 / 18 =0.8889 или 88,89%: koh w(k) = 39 / 56 =0.6964 или 69,64; w(o) = 16 / 56 =0.2857 или 2857? w(h) = 1 / 56 = 0.0179 или 1,79%  2) v(ch4) = 0.025 * 22.4 = 0.56 л v(co2) = 1,1/44*22,4 = 0.56 v (м2)= 1,505*10^22 / 6.02*10^23 * 22,4 = 0.56л