Напишите уравнение реакций(молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное): hcl+k2co3=h2o+co2+kcl2 na2sio3+hcl=nacl+h2sio3

1) m = nm m (s) = 32 г/моль m = 2*32=64 г 2) v = n * vm, где vm = 22,4 дм³ (устойчивая величина) n = nа*n, где na = 6,02 * 10 в 23 степени (устойчивая величина) n = m/m m (co) = 12 + 16 = 28 г/моль n (co) = 14/28 = 0,2 моль v (co) = 0,2*22,4 = 4,48 дм³ n = 0,2*6,02*10 в 23 степени = 1,204 * 10 в 23 степени молекул 3) v = n * vm, где  vm = 22,4 (устойчивая величина)  n = nа*n, где na = 6,02 * 10 в 23 степени  (устойчивая величина) отсюда n = n/na  n(озона) = 24 *10 в 23 степени  / 6,02 * 10 в 23 степени  = 3,99 моль = 4 моль v(озона) = 4 * 22,4 = 89,6 дм³ 

Cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 1) m(cuso4)=160 г/моль m(naoh)= 40 г/моль m(cu(oh)2)= 98 г/моль 2)по условию: n(cuso4) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль n(naoh) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль 3) по уравнению: на реакцию с 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида натрия, то есть n (naoh) = 2*n(cuso4) = 0,1 *2 = 0,2 моль , а  по условию (см. п.2) n(naoh) = 0, 25 моль ⇒ гидроксид натрия дан в избытке. 4) далее решаем по недостатку: по уравнению реакции n(cuso4) = n(cu(oh)2) = 0,1 моль тогда m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2) * m (cu(oh)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г ответ: масса осадка равна 9,8 г