Сульфат цинка реагирует с каждым из двух веществ 1)hcl и cao 2)ba(no302 и al 3)kcl и hno3 4)fe и bacl2

Правильный ответ вариант 4 2fe+3znso4=fe2(so4)3+3zn bacl2 + znso4 = baso4(осадок)+ zncl2 реагирует со всеми предложенными веществамиудачи: )

1. nh₃+h₂o=nh₄ ohрастворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. степень окисления всех элементов не меняется.    n⁻³h₃⁺+h⁺₂o⁻²=n³⁻h⁺₄o⁻²h⁺ 2. примеры  окислительно-восстановительной реакции:  

а) nh₃ + o₂→  no + h₂o

n⁻³h₃ + o₂⁰→  n⁺²o⁻² + h₂on⁻³ -  5e⁻    →  n⁺²  5        2 восстановитель

                                  10   o⁰  + 2e⁻    →  o⁻²  2        5  окислитель

4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o

б)  feo +o₂→  fe₂o₃ fe⁺²o +o₂⁰→   fe₂⁺³o₃⁻² fe⁺² -e⁻ → fe⁺³        1      4                                      4  2o⁰ +2x2e⁻→ 2o⁻²  4      1fe⁺² восстановитель o⁰    окислитель 4feo +o₂=  2fe₂o₃   в)  feo +h₂→  fe + h₂o fe⁺²o +h₂⁰→   fe⁰ + h₂⁺o   fe⁺² + 2e⁻→ fe⁰ 2        1                                     2 2h⁰ - 2e⁻ → h⁺      2        1fe⁺² окислитель   h⁰    восстановитель   feo +h₂=  fe + h₂o    

В340г сплава 45% меди. значит меди там 340 г * 45%/100%= 153г, а цинка 340г-153г = 187г. молярная масса меди 64 г/моль. значит было восстановлено 153 г/ 64 г/моль = 2.4 моль медимолярная масса цинка 65 г/моль, было восстановлено 187г/ 65 г/моль = 2.9 моль цинка, из 1моль cuo получается 1 моль cu. значит было использoванно 2.4 моль * (64 г/моль +16 г/моль) = 192г оксида меди из 1моль zno получается 1 моль zn. значит было использoванно 2.9 моль * (65 г/моль + 16 г/моль) = 233г оксида цинка. таким образом масса исходной смеси равна: 192г + 233 г= 425 г подробнее - на -