Разобраться с , реакции замещения. понимаю, если me+к-та = соль и водород, а если, допустим, оксид железа ( 3 ) + водород = ? бромид железа ( 3 ) ( р-р) + хлор = ?

Fe2o3+3h2=3h2o+2fe 2febr3+3cl2 =2fecl3+3br2

Srcl2-электролиз раствора                                                                              а(+)               2h2o=h2+                                  =cl2(0)               процесс восстановления              процесс окисления  в растворе: sr(2+)+=sr(oh)2  суммарное уравнение: srcl2+2h2o=h2+cl2+sr(oh)2  cucl2-электролиз раствора                                                                              а(+)                cu(+2)=cu(0)                                    =cl2(0)            процесс восстановления                процесс окисления  в растворе: h(+)+=h2o суммарное уравнение: cucl2+h2o=cu+cl2+h2o  cr(no3)3-электролиз раствора                                                                            а(+)                cr(+3)=cr(0)                                          2h2o=o2+4h(+)                  2h(+)=h2(0)              процесс восстановления                    процесс окисления  в растворе: h(+)+=hno3  суммарное уравнение: 2cr(no3)3+4h2o=2cr+ h2+2o2+6hno3     

Дано: т = 17°с = 290°к             α = 0,69           m(nacl) = 7,1 г           v(p-p) = 1 л найти: росм 1) определяем массу 1 моля сульфата натрия;     м(na₂so₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль 2) определяем количество молей сульфата натрия в 1 л раствора:     7,1/142 = 0,05 моль значит, концентрация раствора равна с = 0,05 моль/л 3) осмотическое давление равно:     росм = icrt : кпа где: т - температура раствора.°к         с - концентрация р-ра, моль/л       r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314         i - изотонический коэффициент, вычисляется по формуле:       i = 1 +α(k-1) где: k - количество ионов, на которое диссоциирует электролит. na₂so₄ = 2na⁺ + so₄²⁻        значит k = 3     i = 1 + 0,69(3-1) = 2,38 росм = 2,38*0,05*8,314*290 = 286,9 кпа