Япишу уже третий раз и мне никто не ! вычислите массу железа полученного при взаимодействии 320 г оксида железа (iii) с углем. каков объем полученного оксида углерода ( iv)

Дано                       320 г                 x г       yл   m(fe2o3)-320       2 fe2o3+3c=4 fe+3co2 m(                 2моль             4 моль   3моль     y(               160г\моль         56г\моль 22,4 л\моль                             320г                 224г       67,2л       х=   320г*224г\320г     х=   224г     (fe)     у=   32г0*67,2л\320г   у=67,2л(co2)

Зон-о3 * молекулярная масса — 47,998 а. е. м. * плотность газа при нормальных условиях — 1,1445·10-3 кг/м³. относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху — 1,62 (1,658 [3]). * плотность жидкости при —183 °c — 1,71 кг/м³ * температура кипения —111,9 °c. жидкий озон — тёмно-синего цвета. * температура плавления —251,4 °c. в твёрдом состоянии — чёрно-синего цвета. * растворимость в воде при 0ºс — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом. * в газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен. * запах - резкий, специфический «металлический» (по менделееву - «запах раков») . кислород-о2 свойства газ без цвета, вкуса и запаха. растворим в воде, причем растворяется тем лучше, чем ниже ее температура. поэтому плотность живых организмов в холодных приполярных водах может быть значительно выше, чем в теплых экваториальных.

Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca ––> ca3p2, 2p + 3mg ––> mg3p22. с неметаллами как восстановитель: 2p + 3s ––> p2s3, 2p + 3cl2 ––> 2pcl3. в) взаимодействие со сложными веществами: взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем) : 4р0 + 6н2о ––> р–3н3 + 3н3р+1о2 (фосфорная кислота) p0 +3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р0 + 3koh + 3н2о ––> р–3н3 + 3kн2р+1о2. p0 + 3e– ––> р–3 окислитель (процесс восстановление) p0 – e– ––> р+1 восстановитель (процесс окисление) сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p0 + 5hn + 5o3 + 2h2o ––> 3h3p + 5o4 + 5n + 2o; p0 – 5e– ––> р+5 восстановитель (процесс окисление) n+5 +3e– ––> n+2 окислитель (процесс восстановление) 2p + 5h2so4 ––> 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 ––> 5kcl + 3p2o5 всегда !